Electrolisis Y Velocidad De Reacción

INTRODUCCIÓN

La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en hidrógeno (H2) y oxígeno (O2). Este proceso consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un cátodo que es negativo, y un ánodo que es el positivo. Al someter la sustancia a la corriente ambos electrodos presentan desprendimiento de gases, por el cátodo se desprendehidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá oxígeno. Si a esta reacción se le agregan electrolitos, tales como cloruro de sodio y bicarbonato, funcionan como catalizadores de la reacción, es decir, aceleran el proceso de desprendimiento.
Por otro lado, el estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Esimportante entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas. Existen reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno debemos analizar los factores que influyen en la velocidad de reacción. La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Dependiendo de los factores por los que la reacción se ve alterada podemos observar queuna reacción más lenta puede hacerse más rápida y viceversa. Entre los factores antes mencionados encontramos la temperatura, la concentración de reactantes y reactivos, y los catalizadores, este último lo estudiaremos a continuación.

HIPÓTESIS

ELECTRÓLISIS DEL AGUA

* Al conectar los cables a la energía eléctrica y ponerlos en contacto con el agua debe separarse el hidrógeno deloxígeno, de la molécula de agua (H2O).
* Se verá mayor desprendimiento de burbujas en el polo negativo que en el positivo, ya que se desprende más hidrógeno que oxígeno.
* Al añadir electrolitos1 a la reacción, como cloruro de sodio y bicarbonato sódico (NaCl y NaHCO3 respectivamente), los cuales son sales, se facilita la conductividad del agua y se desprenden más burbujas, esto ocurre ya que elagua sin otras sustancias no es tan conductora de la electricidad como cuando se disuelven determinadas sustancias en ella lo cual mejora su conductividad.

VELOCIDAD DE REACCIÓN

* Al ponerse en contacto la concha de almeja con el ácido muriático2 se lleva a cabo una reacción en la cual se forma un precipitado de un cálcico.
* Al ponerse en contacto la concha de almeja con el ácidomuriático se observa un burbujeo al rededor de la concha lo cual indica que se está liberando oxigeno como parte de la reacción.
* La concha de almeja pierde su dureza debido a la descalcificación que ha sufrido.
* Según la concentración de ácido aumentará o disminuirá la velocidad de reacción: entre mayor cantidad de ácido se haga reaccionar mayor será la velocidad de la reacción.-------------------------------------------------

1. Electrolito: es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales.
2.Ácido Muriático: es el ácido clorhídrico concentrado entre 26% a 28%. Contiene Fe para actuar como catalizador, es decir, apurando las reacciones en queparticipa.
MATERIALES Y REACTIVOS

ELECTRÓLISIS DEL AGUA

MATERIALES:

* Tres vasos precipitados
* Seis trozos de alambre de cobre 20 cm cada uno
* Batería de 9 o 12 volt
* Seis tubos de ensayo

REACTIVOS:

* 600 ml de agua
* 50 gr de sal
* 50 gr de bicarbonato de sodio

VELOCIDAD DE REACCIÓN

MATERIALES:

* Cuatro tubos de ensayo
* Gradilla(como soporte de los tubos de ensayo)

REACTIVOS:

* Ácido muriático
* Trozos de conchas de almejas

PROCEDIMIENTO

ELECTRÓLISIS DEL AGUA

El proceso que se llevará a cabo es la electrólisis del agua, es decir, la separación de hidrógeno y oxígeno. Para esto se seguirán los siguientes pasos:

1. Poner 200 ml de agua en un vaso precipitado, y hacer lo mismo en los otros dos.
2....