Velocidad De Reacciones

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Fundada en 1551)

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
E.A.P. FÍSICA

Curso : Laboratorio Química general.

Práctica Nº4B : Velocidad de Reaccion

Profesor : Galarreta Díaz, Hugo.

Alumnos :
* Medina Villanueva, Jackelyne Lisset -12130129
* Villalta Salcedo, Juan Diego - 12130137
* Encarnación Polo, Roberth Jhoel - 11130084


Ciudad Universitaria, 22 de Octubre del 2012
Índice

* Objetivos

* Principios Teóricos

* Materiales y Reactivos

* Procedimiento Experimental

* Cálculos

* Cuestionario* Conclusiones






Velocidad de las Reacciones
1. Objetivos

* Determinar cuantitativamente la velocidad de una reacción química.
* Determinar el orden de una reacción
* Determinar gráficamente la velocidad inicial y la velocidad instantánea.
* Emplear el método volumétrico para determinar la variación de la concentración en función del tiempo.

2.Principios Teóricos

Se define velocidad de una reacción en la medida del cambio de concentración por unidad de tiempo.
Toda reacción química ocurre con una velocidad definida, para que los átomos, moléculas o iones puedan reaccionar (es decir transferir o compartir electrones de valencia), primero deben hacer contacto; debe haber una colisión. Segundo, debe hacerse con una orientaciónapropiado, a menos partículas en cuestión sean átomos individuales o moléculas pequeñas simétricas. Tercero la colisión deberá suministrar una cierta energía mínima llamada energía de activación.

La velocidad de reacción es función principal de los siguientes factores: concentración de los reactantes, temperatura, presión, naturaleza de los componentes, área efectiva de contacto entrereactantes, presencia de catalizadores e inhibidores.

Fundamentos

Se ah seleccionado una reacción cuya cinética es fácil de medir. Para determinar el avance de la reacción se emplea la reacción de oxidación de alcoholes como el cromo (VI).

Fundamento de la Reacción

El K2Cr2O7 se transforma en HCrO-4 en medio acido (HCl)

Cr2O2-7 + H2O HCl 2HCrO4- Solución “A”

Alreaccionar con la solución A, el etanol se oxida a acido acético según la siguiente reacción:
3C2H5OH (ac) + 4HCrO-4(ac) +16H+ (ac) ---> 3CH3COOH(ac) + 4Cr3-(ac) + 13H2O

La ley de velocidad para reacción se expresa como:

V= k [C2H5OH ]x [HCrO-4 ] y [ H+] z

Sin embargo, si las concentraciones del etanol y de ácido son suficientemente grandes se puede considerar que la variaciónes despreciables durante la reacción, por lo tanto [C2H5OH] y [H] se hacen prácticamente constantes y la ley de velocidad se puede reducir a

V= k [HCrO-4 ] y

Fundamento de la determinación de concentración por titulación redox:
En la reacción del ion HCrO-4 se transforma a Cr3+ conforme transcurre el tiempo, lo cual se aprecia por el cambio de coloración de naranja a verde. Laconcentración del ion HCrO-4 se puede determinar a diferentes tiempo por titulación redox, para ello se agrega KI (solución B), teniendo lugar la siguiente reacción.

2HCrO-4(ac) +6I-(ac) + 14H+(ac) 3I2(ac) +2Cr3+(ac) + 8H2O

Para determinar la concentración del ion HCrO-4 que en ese momento reacciona con el yoduro hasta su cambio a yoduro molecular, se recurre a titular este último con unasolución de Na2S4O3 (solución C) según:

I2(ac) + 2 Na2S4O3 ----> 2NaI(ac) + Na2S4O6
Para esta solución se emplea una solución de almidón con indicador.
3. Materiales y Reactivos:

Materiales:
* Vaso de precipitados de 100ml
* Bureta de 50 ml
* Matraz Erlenmeyer de 250 ml
* Pipeta de 2 ml y 5 ml probeta de 50 ml
* Soporte universal
* Pinza para...