Electrolisis

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
I.U.P. SANTIAGO MARIÑO
EXTENSION PORLAMAR

PROYECTO DE LABORATORIO DE FISICA SOBRE LA ELECTROLISIS

Porlamar, Junio de 2011

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
I.U.P. SANTIAGO MARIÑO
EXTENSION PORLAMAR

PROYECTO DE LABORATORIO DE FISICA SOBRE LA ELECTROLISIS

Participantes:

Br Stephany Velásquez C.I. 22.890.142

Br Oscar Aramburu C.I.16.827973

Br Italo Blasco C.I. 20.905.584

Br Ana Madrid C.I. 21.325.546[pic][pic]

Porlamar, Junio de 2011

Índice:

Justificación -------------------------------------------------------------------------- 4

Planteamiento Del Problema ---------------------------------------------------- 5

Objetivos ------------------------------------------------------------------------------ 6

BasesTeóricas ---------------------------------------------------------------------- 7-8

Materiales Utilizados --------------------------------------------------------------- 9

Procedimiento Para Realizar Una Electrolisis ------------------------------- 10-11

Importancia --------------------------------------------------------------------------- 12

Ventajas Y Desventajas Del Galvanizado------------------------------------ 12

Conclusión ---------------------------------------------------------------------------- 13

Recomendación --------------------------------------------------------------------- 14

Justificación

La realización de este trabajo tiene como base ampliar nuestros conocimientos químicos; para el cual tuvimos que investigar sobre la electroquímica, que es larama de la química que estudia las reacciones químicas producidas por la acción de la corriente eléctrica, así como la producción que la corriente eléctrica mediante reacciones químicas, es decir, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Los procesos químicos son de una relativaimportancia tanto a nivel industrial como a nivel ecológico y natural; ya que la electrolisis es un proceso que forma parte de la vida cotidiana; la tecnología no seria la misma sin cables conductores de cobre, sin embases de aluminio, sin chapas galvanizadas, sin circuitos electrónicos y aleaciones de magnesio todos estos materiales tienen un denominador y es que en el proceso producido de todosestos materiales participa la electrolisis, una operación industrial que es un ejemplo de la química aplicada.
En este proceso se muestra la ionización de los materiales cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en unadisolución de un electrolito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo dependede la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

Planteamiento Del Problema

La corrosión se define como el deterioro de una superficie, evitarla es imposible, pero sometiendo el metal a un proceso de recubrimiento electrolítico, con el cual con seguridad se puede lograr una protección contra el efecto corrosivo, retardando su velocidad. La corrosión es causada por agentescorrosivos como la humedad, el agua, y las altas temperaturas entre otras causas. En Margarita, la corrosión es un problema que afecta a toda la sociedad. El galvanizado se realiza no solo con el fin de otorgar una buena presentación material tratada, sino también otorgarles mayor dureza, resistencia a la corrosión y un exigente acabado liso con brillo al...