electrolisis

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Introduccion:

El agua es la más importante de todos los compuestos y uno de los principales constituyentes del mundo en que vivimos y de la materia viva.
La excepcional importancia del agua desde el punto de vista químico reside en que casi la totalidad de los proceso químicos que ocurren en la naturaleza, 831 como los que se realizan en ellaboratorio, tiene lugar entre sustancias disueltas esto entre soluciones acuosas.
Por lo cual en este trabajo veremos la importancia que tiene el agua en el proceso de electrolisis y como esta reacciona en las distintas situaciones químicas.


















Fundamento teorico:
Definiremos antes algunos conceptos para la mejor comprensión de la electrolisis:
Ánodo: Polopositivo de un generador electrolítico, Electrodo positivo.
Cátodo: Polo negativo de un generador de electricidad o de una batería eléctrica.
Electrolito: Sustancia que disuelta en agua hace que la disolución sea conductora de la electricidad.
Electrodo: Cada uno de los dos condutores utilizados en una electrolisis.
Voltaje: Diferencia de potencial entre los extremos de un conductor.
Celdaeléctrica: Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química.
Celda galvanica: son un dispositivo en el que la transferencia de electrones  se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.Cavendish demostró que al combustionarse el hidrógeno por reacción con
oxígeno se formaba un producto (agua) con propiedades muy distintas a las
de sus reactivos (hidrógeno y oxígeno), evidencia que lo llevó a plantear que
el agua era un compuesto y no una mezcla.
Gracias a este descubrimiento podemos saber que el agua se puede componer y descomponer , para este ultimo se utiliza un procesollamado electrolisis






La electrolisis
Es el proceso que utiliza energía eléctrica para inducir una reacción redox (son las reacciones de transferencia de electrones).que no es espontánea. Se lleva a cabo en celdas electrolíticas, que son impulsadas por una fuente externa, (una batería u otra fuente de corriente eléctrica), que actúa como una bomba de electrones, es decir es ladescomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica. Cuando la disolucion de un electrolito se le aplica una corriente eléctrica continua, se establece una migración ionica entre el anodo que atrae los iones negativos y el catodo que lo hace con los positivos.
En la electrolisis se utiliza la enegia eléctrica para inducir una reacción química.
Originalmente Faraday desarrollo eltratamiento cuantitativo de la electrolisis. El observo que la masa del producto formado (o de reactivo consumido) en un electrodo era proporcional a la cantidad de electricidad transferida al electrodo y a la masa molar de la sustancia en cueston.
Electrolisis del Agua:
Jan Rudolph Deiman y Paets Adriaan van Troostwijk utilizó en 1789 una máquina electrostática para producir electricidad. En1800, Alessandro Volta inventó la pila voltaica , unas semanas más tarde William Nicholson y Anthony Carlisle la utilizaron para la electrólisis del agua. Cuando Zénobe Gramme inventó la máquina de Gramme en 1869 la electrólisis del agua se convirtió en un método barato para la producción de hidrógeno. Un método de síntesis industrial de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis fue desarrollado porDmitry Lachinov en 1888.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en oxígeno (O2) y de hidrógeno gas (H 2) debido a una corriente eléctrica que pasa a través del agua.
El agua contenida en un vaso en condiciones atmosféricas (1atm y 25°c) no se descompone de manera espontanea en hidrogeno y oxigeno gaseosos porque el cambio de energía libre estándar de la reacción es una...