electrolisis

Informe Nº3: Electrolisis, Principios de aplicación de construcción de una pila
Jasón Castro; Ervin Rodriguez
Química Inorgánica/Técnico en Operaciones mineras/Universidad las Américas/Sede ElBoldal/Concepcion
Fecha de sesión de laboratorio: 25 de octubre de 2013, Fecha de entrega 25 de octbre. 2013
Palabras Claves: Electrolisis; Placa Galdamica;
Resumen

En el informe siguientedeterminaremos las reacciones químicas con lo cual indagaremos en la electroquímica, para además así poder comprobar la electrolisis por medio del experimento de la placa galdamica o pila de DaniellObjetivos
Estudiar las reacciones químicas producidas por la reacción de la corriente eléctrica o voltajes
Las reacciones químicas que interviene en este proceso
Transporte de carga formada entre dosfases
Comprobaremos la ley de Faraday (1931 electrolisis) (i)
1800 John Jakob Berzelius (pila voltaica)(ii)
Introducción
La electrolisis es proceso que separa los elementos de un compuestoincorporando corriente eléctrica, esto es, que ocurre una reacción de oxidación-reducción mediante corriente electrica que aporta la energía necesaria[1]

Pila DaniellLa Pila Daniell fue creada por John Daniell en 1836, fue la primera celda galvánica .Esto nos permitirá estudiar fielmente las reacciones químicas y las reacciones redo[2]
Otro proceso que podremosver será el Mecanismo de Desinfección, este es el proceso electrolisis aplicando un voltaje eléctrico bajo el cual permite que las sales de la disolución actúen estas se convierten en compuestosteniendo la propiedad de oxidar y desinfectar[3]
Con los objetivos ya mencionados y además la parte experimental nos permitirá aclarar las siguientes hipótesis
Hipótesis
1.1 Al incorporar unvoltímetro, nos dará el mismo voltaje con o sin el puente de tohalla,locual tendremos la misma fuerza electromotriz
1.2 Conectando la pila a la lamina de cobre se podrá ver un tipo de reacción en la...