ELECTROLISIS

ELECTRÓLISIS
La electrólisis fue descubierta accidentalmente en 1800 por Willison Nicholson mientras estudiaba la operación de baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglésMichael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos. Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadaselectrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura.
En la corteza de los átomos se encuentran los electrones que estáncolocados de distinta manera para cada uno de los elementos químicos de manera que podemos encontrarnos con elementos a los que los electrones les gusta abandonar y elementos con los que loselectrones se sienten a gusto. Como podemos ver, la sal tiene átomos de sodio (Na), que en este caso el electrón más exterior se siente mejor con el otro elemento que se encuentra en la sal el cloro (Cl).Inicialmente en los átomos se encuentran tantos electrones, o cargas negativas, como el número de protones, o cargas positivas, que se encuentran en el núcleo del átomo, de forma que la suma de cargasnegativas y positivas es 0.
Pero..., ¿qué pasa cuando el electrón del sodio se escapa del sodio y se va con el cloro? Ahora el sodio tiene una carga negativa menos y el cloro tiene una carga negativamás. Por ello decimos que el sodio se carga positivamente y que el cloro se carga negativamente quedándose el sodio como Na+ y el cloro así, Cl-. De la misma manera en el agua encontramos átomos dehidrógeno (H) a los que los electrones también les gusta abandonar y átomos de oxígeno (O) a los que le gusta recibir los electrones que abandonan el hidrógeno. Llegando a este punto debemos saber queal agua (H2O) le gusta dividirse en dos grupos de átomos: H+ y HO-. Así, podemos ver que en una disolución de sal en agua hay átomos con cargas positivas, el sodio Na+ y el hidrógeno H+, y átomos con...