electrolisis

ELECTROLISIS
Objetivos
• Comprender el proceso de electrolisis
• Aplicar la electrolisis para realizar diversas reacciones
Investigación previa
• Conceptos de electrolisis, oxidación, reducción, ánodo, cátodo, electrolito, electrodo, anión, y catión
• Ecuación de la reacción de electrolisis de las disoluciones de cloruro de sodio (NaCl), yoduro de potasio (KI) y sulfato de cobre II(CuSO₄)
• Uso de la fenolftaleína
• Obtención industrial y uso de cloro (Cl₂), hidrogeno (H₂), e hidróxido de sodio (NaOH)

Material
-1 caja de Petri
-2 puntas de lápiz de grafito de 3 cm de largo
-2 cables con punta de caimán
-1 pila de 9 volts
-1 agitador
-1 balanza digital
-Papel pH

Sustancias

-Cloruro de sodio (NaCl)
-Fenolftaleína (disolución alcohólica al 1 %)
-Agua destilada-Yoduro de potasio (KI)
-Sulfato de cobre II (CuSO₄)


Medidas de seguridad

-utiliza bata y lentes de seguridad

Procedimiento

- En el interior de una caja de Petri coloca agua destilada hasta a mitad de su capacidad. Agrega 1 g de NaCl y agita para disolverlo

¿Cuáles son los iones presentes en la disolución anterior? - Na + Cl
- Agrega 2 gotas de la disolución de Fenolftaleína¿Observaste algún cambio? - No

- Sujeta una de las puntillas de lápiz con las pinzas de caimán de uno de los cables, e introdúcela en una caja Petri de tal manera que quede total mente sumergida en la disolución de NaCl que preparaste previamente.
repite el mismo procedimiento con la otra puntilla de lápiz vigila que las puntillas permanezcan separadas y sumérgelas en el interios de lacaja

¿Porque deben de estar separadas las puntillas de lápiz? - Por qué se descargaría la pila

Considerando este sistema ¿Qué nombre reciben las puntillas del lápiz? - Electrodos

¿De qué material están hechas? - De grafito

¿Cuál es su función? - Atraer los iones

- Conecta el otro extremo de los caimanes al polo positivo y al negativo respectivamente de una pila de 9 volts

¿Quénombre recibe el electrodo que conectaste al polo positivo? - Cátodo

¿Qué nombre recibe el electrodo que conectaste al polo negativo? - Ánodo

- Observa cuidadosamente lo que sucede en el sistema

¿Está ocurriendo una reacción? Si ¿Cómo lo sabes? - Cambia el color del agua

¿Qué sucede en el ánodo? - Está atrayendo al cloro

¿Qué sucede en el cátodo? - Está atrayendo al sodioEscribe la ecuación iónica de la reacción que se está llevando acabo

- Na¹+Cl¹ Na°+Cl₂°

¿Qué papel desempeña la fenolftaleína en esta reacción? - Actúa como puente salino

Considerando la ecuación de la reacción anterior indica: ¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo? - Redox

De acuerdo con tu respuesta anterior indica que tipo de reacción está ocurriendo en el

- a )Ánodo : oxidación
- b) Cátodo: reducción

Escribe la ecuación de la semireacción que está ocurriendo en el:

- a ) Ánodo : Na+ + e- → Na
- b) Cátodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e-

Esta reacción es amplia mente utilizada a nivel industrial. Anota que productos se obtienen en:

- a ) Ánodo :se obtiene cloro
- b) Cátodo: se obtiene sodio
- c) Disolución: separación de elementos- Desconecta los caimanes de la pila. Retira los electrodos y enjuágalos. Vierte en la tarja el contenido de la caja de Petri y enjuágala

- Nuevamente, en el interior de la caja de Petri, coloca agua destilada hasta mitad de su capacidad. Adiciona .5 gramos de KI y agua para disolverla

¿Cuáles son los iones presentes en la disolución? - Yodo, potasio , hidrogeno y oxigeno

- Agrega unasgotas de la disolución de fenolftaleína

- Sujeto los electrodos con las pinzas de caimán, introdúcelos en la caja de Petri de tal manera que queden totalmente sumergidos y conecta el otro extremo de los caimanes al ánodo y al cátodo respectivamente de la pila de 9 volts, al igual que en el experimento anterior. Espera dos minutos. Observa cuidadosamente.

¿Está ocurriendo alguna...