electrolisis
Páginas: 4 (787 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2014
Electrólisis
La electrólisis es uno de los procesos electroquímicos más importantes, en el cual el flujo de una corriente eléctrica a través de una porción de materia, genera cambios químicos esésta. Dichos cambios o reacciones químicas no se producen en ausencia de una fuente de energía eléctrica y todo el proceso sucede en un dispositivo denominado celda electrolítica.
Una celdaelectrolítica es un dispositivo similar al empleado para determinar si una solución es o no electrolítica. Consta de un recipiente que contiene una solución de algún electrolítico y dos(2) electrodos que sesumergen en dicha sustancia, a través de los cuales fluye una corriente eléctrica, proveniente de una fuente de energía (por ejemplo una pila). El electrodo desde el cual salen electrones hacia lasolución está
cargado negativamente (cátodo), por lo que los iones cargados positivamente (cationes) migrarán hacia éste. De la misma forma, los iones negativos (aniones) se verán atraídos por elelectrodo positivo o ánodo. Dado que el electrodo negativo presenta un exceso de electrones, se comporta como un agente reductor, pues puede ceder dichos electrones a un ion positivo que carezca de ellos.Igualmente, el polo positivo de una celda electrolítica actúa como agente oxidante, capturando los electrones de exceso que posean los iones negativos.
Así, podemos afirmar que en una celdaelectroquímica, el electrodo donde ocurre la reducción es el cátodo y áquel en donde ocurre la oxidación corresponde al ánodo.
Aplicaciones de la Electrólisis
Electrólisis del cloruro de sodio
Trescompuestos químicos de gran importancia, el NaOH, el Cl2 y el H2 se obtienen a partir de la electrólisis de una solución acuosa concentrada de NaCl, conocida como salmuera. El hidrógeno se produce enel cátodo mediante la reacción:
Monografias.com
La reacción total se resume de la siguiente manera:
Tanto el hidrógeno como el cloro producidos se secan, purifican y comprimen para ser...
La electrólisis es uno de los procesos electroquímicos más importantes, en el cual el flujo de una corriente eléctrica a través de una porción de materia, genera cambios químicos esésta. Dichos cambios o reacciones químicas no se producen en ausencia de una fuente de energía eléctrica y todo el proceso sucede en un dispositivo denominado celda electrolítica.
Una celdaelectrolítica es un dispositivo similar al empleado para determinar si una solución es o no electrolítica. Consta de un recipiente que contiene una solución de algún electrolítico y dos(2) electrodos que sesumergen en dicha sustancia, a través de los cuales fluye una corriente eléctrica, proveniente de una fuente de energía (por ejemplo una pila). El electrodo desde el cual salen electrones hacia lasolución está
cargado negativamente (cátodo), por lo que los iones cargados positivamente (cationes) migrarán hacia éste. De la misma forma, los iones negativos (aniones) se verán atraídos por elelectrodo positivo o ánodo. Dado que el electrodo negativo presenta un exceso de electrones, se comporta como un agente reductor, pues puede ceder dichos electrones a un ion positivo que carezca de ellos.Igualmente, el polo positivo de una celda electrolítica actúa como agente oxidante, capturando los electrones de exceso que posean los iones negativos.
Así, podemos afirmar que en una celdaelectroquímica, el electrodo donde ocurre la reducción es el cátodo y áquel en donde ocurre la oxidación corresponde al ánodo.
Aplicaciones de la Electrólisis
Electrólisis del cloruro de sodio
Trescompuestos químicos de gran importancia, el NaOH, el Cl2 y el H2 se obtienen a partir de la electrólisis de una solución acuosa concentrada de NaCl, conocida como salmuera. El hidrógeno se produce enel cátodo mediante la reacción:
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La reacción total se resume de la siguiente manera:
Tanto el hidrógeno como el cloro producidos se secan, purifican y comprimen para ser...
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