electrolisis






Objetivo:
El alumno identificara el fenómeno de la electrolisis mediante la construcción de un sistema electroquímico a escala laboratorio y plateara su mecanismo.
Objetivos Específicos:
Armar un sistema electroquímico para realizar electrolisis.
Clasificar las sustancias en solución como conductoras (electrolito) o no de la electricidad.
Plantear el mecanismo de conducción de loselectrolitos en corriente alterna y corriente directa.
Argumentar la ausencia de conducción en los no electrolitos.
Reconocer los diferentes estados de agregación de las sustancias producidas por las reacciones de reducción en el cátodo y de oxidación en el ánodo.

Marco teórico
Hans Christian Ørsted físico y un químico danés, influenciado por el pensamiento alemán fue el inventor de delproceso de electrólisis. Dicho invento ha supuesto un gran avance tecnológico para la humanidad, concretamente en el campo los metales.
Este descubrimiento fue crucial en el desarrollo de la electricidad, ya que puso en evidencia la relación existente entre la electricidad y el magnetismo. Oersted es la unidad de medida de la reductancia magnética. Se cree que también fue el primero en aislar elaluminio, por electrólisis, en 1825, y en 1844 publicó su Manual de física mecánica.
La electrólisis es un proceso en virtud del cual se descompone un compuesto en estado soluble, o derretido, haciendo pasar por él una corriente eléctrica. El agua pura es un buen aislador eléctrico pero cuando están disueltos en ella ciertos elementos químicos, como sal común, hidróxido de sodio, ácido sulfúrico,etc., la solución es conductora de corriente eléctrica. Normalmente los elementos del compuesto se mantienen unidos por una afinidad química que es en realidad una especie de “lazo eléctrico”, pero cuando se disuelven en el agua se desintegran en partículas cargadas o iones. Esta desintegración en iones se conoce como disociación y se teoriza que, normalmente se reintegran tantas moléculas delcompuesto como las que se desintegran.
En pocas palabras, la electrolisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. La palabra electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.






El proceso consiste en lo siguiente:

Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el finde que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución.
El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los ionesnegativos, o aniones, son atraídos al ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan hacia el cátodo.
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los ionesnegativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

Los cambios químicos que tienen lugar en la electrólisis se manifiestan en uno o más de los siguientes hechos:
1.- Un electrodo crece (queda cubierto) mientras que el otro disminuye.
2.- Se forman burbujas de gas en uno o en ambos electrodos.
3.- En los electrodos se formansustancias sueltas y pulverulentas que, a menudo, caen en el líquido electrolítico.
4.-Se producen cambios en el electrolito; por ejemplo, cambio de color.

No todos los líquidos pueden electrolizarse. En realidad, el agua pura es uno de los que no se puede: el petróleo y el mercurio, tampoco. Aquellos líquidos que actúan como electrolitos (experimentan la electrólisis) son generalmente soluciones...