Electrolisis


Introducción



La electrolisis consiste en la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad (electro= electricidad y lisis=destrucción). El paso de la corriente eléctrica a través de un electrolito (en disolución o fundido), por ejemplo, NaCl fundido, nos demuestra que en el cátodo o polo negativo el catión sodio Na+ se reduce a Na0 por ganancia, en cambio elanodo o polo positivo los aniones cloruro (Cl-) entregan sus electrones oxidándose a Cl2(gaseoso).
En resumen, el proceso de electrólisis se caracteriza porque:
a) Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica
b) La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polo positivo.
El proceso electrolítico se realiza debido a que, lacorriente eléctrica circula desde el cátodo hacia el ánodo, siempre que entre ellos esté presente una sustancia conductora (electrólito). En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada están sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da, sobretodo, cuando en algunos de los electrodos se produce algún desprendimiento gaseoso. El potencial añadido en exceso en estos casos recibe el nombre de sobretensión.
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de los 2 factores siguientes:
a) De la cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
b) De la masa equivalente de la sustancia que forma elelectrólito.





















Objetivos


Aprender sobre la electrolisis y su utilización para la producción de algunas materias primas.
Poner en práctica este proceso, como se desarrolla y cuáles son sus características.
Evaluar la propiedad retentiva de cada una de las técnicas que se usaron a lo largo de la investigación.
Observar los cambios químicos yfísicos en el proceso del grabado electrolítico
Familiarizarnos con los diferentes procesos de grabado electrolítico sobre placas de
Cobre.


































Marco Teórico



Electrolisis

La electrolisis es un proceso donde la energía eléctrica cambiara a energía química. La electrolisis consiste en la realización, por medio de suministrode energía eléctrica, de una reacción imposible de verificar termodinámicamente de una forma espontánea. El proceso sucede en un electrolito, una solución acuosa o sales disueltas que den la posibilidad a los iones ser transferidas entre dos electrodos. El electrolito es la conexión entre los dos electrodos que también están conectados con una corriente directa. Esta unidad se llama célula deelectrolisis y se muestra en el siguiente cuadro:



















Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, losiones negativos, o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.

En los electrodos se produce unatransferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación - reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
Por ejemplo, si usted desea galvanizar,...