ELECTROLISIS

ELECTROLISIS
En la electrolisis se utiliza energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontanea. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celdaelectrónica.
La electrolisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las celdas electroquímicas.

CORROSIÓN
La corrosión es el término que suele aplicarseal deterioro de metales por un proceso electroquímico. A nuestro alrededor vemos muchos ejemplos de corrosión: El hierro oxidado, la plata empañada y la pátina verde que se forma en el cobre y ellatón.

BATERIAS & PILAS
La pila: es una pequeña unidad electroquímica, contenida en una caja cuadrada o cilíndrica con dos terminales que representan los polos positivos y negativos. Sus componentesquímicos se transforman en energía que hace funcionar a los aparatos.
Una batería: contiene más de una pila o celda conectadas entre sí mediante un dispositivo permanente, junto con su caja yterminales.
Las pilas y baterías son clasificadas según su composición.
Como primera clasificación de pilas y baterías podemos diferencias las “pilas húmedas” (a base de plomo acido y utilizadas paraautomóviles, motos, tractores, etc.) y “pilas secas” (a base de carbón, zinc, litio, níquel metal hidruro, oxido de plata, alcalinas, etc.)
Las pilas secas son las utilizadas por la mayor parte de losaparatos electrónicos domésticos y pueden clasificarse a su vez en:
a) Primarias: aquellas pilas comunes, generalmente cilíndricas de carbón-zinc, litio y alcaninas. Estas pilas no pueden serrecargadas, por lo tanto son desechables, cuyos componentes al convertirse en energía eléctrica, ya no pueden recuperarse ya que se basan en sistemas electroquímicos irreversibles.
b) Secundarias: Puedenrecargarse externamente dado que están basadas en sistemas reversibles. En la mayoría de los casos están compuestas de ácidos, álcalis, sales irritantes y metales.
De este modo podemos elegir...