Electrolisis
Páginas: 2 (291 palabras)
Publicado: 20 de marzo de 2014
Electrólisis del agua[editar]
Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino losdemás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales.Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad).
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corrienteeléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente),nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezclapeligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición aun catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas dehidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida investigación yayuda profesional.
Electrolisis del ácido clorhídrico diluido[editar]
El ácido clorhídrico se ioniza dando un número igual de iones de cloruro.
HCl → H+ + Cl -
Los iones del cloruroson atraídos hacia el ánodo y cada ion libera un electrón y se convierte en un átomo neutro.
H+ + e → H
Se combinan dos átomos de cloro para formar una molécula.
2H → +2
Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino losdemás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales.Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad).
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corrienteeléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente),nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezclapeligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición aun catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas dehidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida investigación yayuda profesional.
Electrolisis del ácido clorhídrico diluido[editar]
El ácido clorhídrico se ioniza dando un número igual de iones de cloruro.
HCl → H+ + Cl -
Los iones del cloruroson atraídos hacia el ánodo y cada ion libera un electrón y se convierte en un átomo neutro.
H+ + e → H
Se combinan dos átomos de cloro para formar una molécula.
2H → +2
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