electrolisis

ELECTRÓLISIS
INTRODUCCIÓN
La electrólisis es un método electroquímico mediante el cual se realiza un trabajo eléctrico sobre un sistema químico, una solución que contiene iones disueltos o uncompuesto iónico fundido. Este trabajo eléctrico es necesario para producir ciertas reacciones químicas.
¿Qué tienen en común un sólido iónico fundido y una solución acuosa de una sal u otro compuestoiónico? Ambos sistemas líquidos poseen una cantidad apreciable de iones (cationes y aniones). Cuando las partículas cargadas se mueven, transportan carga, es decir, conducen la corriente eléctrica. Esaspartículas pueden ser electrones deslocalizados (es el caso de los metales) o iones que se mueven libremente (soluciones de electrolitos o sólidos iónicos fundidos).
OBJETIVOS
Aplicar losconocimientos sobre reacciones de transferencia de electrones, para comprender un proceso de interés tecnológico e industrial: la electrólisis;
Ver a escala de laboratorio la aplicación de la electrólisis paraobtener productos químicos;
Ejemplificar la aplicación de la electrólisis para el recubrimiento superficial de objetos;
Comprender las diferencias entre pilas y electrólisis.
ACTIVIDADES PREVIASOBTENCIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS POR ELECTRÓLISIS
1. Pregunta de desafío: ¿Un compuesto iónico, por ejemplo NaCl, en estado sólido, será un buen conductor de la electricidad?
Ahora bien, ¿Qué sucedecuando se aplica trabajo eléctrico al agua? ¿Se producirá una reacción de óxido-reducción? El agua (H2O) es una sustancia covalente, entonces, si se conectan dos electrodos a un recipiente quecontiene agua “pura” (en la práctica agua destilada o desionizada), no habrá suficiente cantidad de partículas cargadas capaces de conducir la corriente eléctrica. En cambio, si se reemplaza el agua “pura”por agua de la llave (agua de red, agua de pozo) o se agrega algún electrolito (por ejemplo, una pequeña cantidad de sulfato de sodio, o ácido acético), podrá ocurrir la siguiente reacción:
2 H2O...