electrolisis

PROPIEDADES DEL AGUA: CONDUCTIVIDAD DEL AGUA
ELECTROLISIS DEL AGUA

Introducción teórica a la electrolisis del agua

Dado que el agua pura no conduce electricidad, si se le agregan
unas gotasde ácido sulfúrico (H2SO4), se utilizan electrodos de
platino y se aplica corriente continua nos encontramos con que el
volumen de H2 (cátodo) es el doble que el de O2 (ánodo). Cuando ya
sólo quedeen el tubo de ensayo el H2 y el O2 utilizando una astilla
observaremos que en el O2 arde intensamente mientras que en el H2
se produce una explosión.
Si cuidadosamente uniéramos el oxigeno con elhidrógeno, por ejemplo
colocando los dos polos dentro del mismo tubo de ensayo, al acercar
una chispa eléctrica no solo tendríamos una pequeña explosión sino
también notaremos unas pequeñas gotitasde agua en las paredes del
tubo, que fueron originadas por la unión de dos hidrógenos y un
oxígeno gracias a la chispa eléctrica
Material

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2 tubos de ensayo
vaso deprecipitados
manguera transparente
trozo de corcho o goma
pilas de petaca
vinagre
agua

Experimento.

1. Llenar el recipiente con agua y vinagre. (Elegir uno que pueda
contener los tubos de ensayocómodamente)
2. Ubicar la manguerita hasta el fondo del tubo de ensayo e
introducirlos en el recipiente con agua.

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3. Succionar lentamente, a través de la manguerita, hasta que no
quedeninguna burbuja de aire en el tubo, cuidando que el agua con
vinagre no llegue a la boca. Efectuar la misma operación con el
segundo tubo.

4. Realizar dos perforaciones en la goma permitiendointroducir los
tubos y evitando que toquen el fondo (2 cm. del fondo)

5. Tomar un cable negro (previamente curvado y con un tramo
pelado), colocarlo dentro de uno de los tubos y conectar el otro

2extremo en el borne negativo de la batería. Luego realizar la
misma operación con el cable rojo en el otro tubo, conectando el
otro extremo a un interruptor o directamente al polo positivo de...