Electrolisis

Obtención de zinc mediante el proceso de electrolisis en el Perú
El proceso es el siguiente
* Recepción y almacenamiento de concentrados
* Tostación y depuración de gases
* Plantas deácido sulfúrico
* Lixiviación
* Purificación
* Electrólisis
* Fusión y colada
Electrolisis a partir del sulfato de zinc
Se utiliza electrodos metálicos con una diferencia depotencial de 15V. En el cátodo se encuentra el Zn2+ y en el ánodo el OH-. En disolución se encuentra ácido sulfúrico. Las semi reacciones son las siguientes.
2OH- > ½ O2 (g) + H2O + 2e
Zn2+ + 2e >Zn(s)
En el Perú, la fundación Votorantim Metais es una de las empresas en nuestro país que se dedican a la refinación del zinc.

ELECTROLISIS
ZINC
Ánodo: 2OH- > ½ O2 (g) + H2O + 2eCátodo: Zn2+ + 2e > Zn(s)
Reacción global: 2OH- + Zn2+ > Zn(s) + ½ O2 (g) + H2O

Tienes sulfato de zinc, el zinc se reduce con el OH- y se queda en disolución el ácido sulfúrico. Todo esto auna diferencia de potencial de 15V
COBRE
Los concentrados se funden en un horno de reverbero que produce cobre metálico en bruto con una pureza aproximada del 98%. Este cobre en bruto se purificaposteriormente por electrólisis, obteniéndose barras con una pureza que supera el 99,9 por ciento.
Para refinar el cobre bruto se emplea el método electrolítico. Se coloca al cobre bruto como ánodo,en una cuba electrolítica que contiene una solución de CuSO4. El sulfato cúprico se disocia de la siguiente forma:
CuSO4 <> Cu2+ + SO42-
El polo negativo o cátodo, esta constituido porláminas de cobre puro.
Al circular la corriente, los cationes cobre se dirigen al cátodo, donde se reducen, captando electrones y depositándose como cobre metálico, mientras los iones sulfato se dirigenal ánodo y reaccionan con el cobre impuro, formando sulfato cúprico, que vuelve a la solución.
Ánodo: SO42- > SO4° + 2e-
Cátodo: Cu2+ + 2e- > Cu°
Reacción global: SO4 + Cu >...