Electrolisis

ELECTRÓLISIS
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Vamos realizar una electrolisis que consiste en llevar acabo una reaccion quimica de oxidacion reduccionutilizando corriente electrica. En la cual habra una especie quimica que se oxidara y otra que se reducira. Estas semireacciones se produciran en torno a un electrodo. Entorno al anodo (electrodo positivo) donde tendra lugar la oxidacion (perdida de electrones) y entorno el catodo (electrodo negativo) la reduccion (ganancia de electrones) .En anodo seria el reductor1 y el catodo el oxidante2. Laparticula que se oxida esta ademas oxidando a las particulas de su alrededor y la particula que se reduce esta ademas reduciendo a las de su alrededor por esto debemos saber que las particulas estan intercambiandose particulas con carga. Lo que significa que las particulas correspondientes estan formadas por cargas en forma de particulas, por lo cual, se obtiene que la materia tiene naturalezaelectrica. Esto ya lo demostro Faraday en el siglo XIX.La electrolisis tiene que ser llevada acabo en un medio en el cual se transmita la corriente electrica. Utilizaremos una disolucion entre agua (H2O) y algun compuesto ionico que se disuelva en esta o algun compuesto que al disolverse en agua forme iones debido a que el agua por su bajo contenido en particulas con carga es mala conductora. Nosotrosutilizaremos para esta ocasión acido sulfurico (H2SO4) como electrólito3 en la primera electrolisis y cloruro de sodio (Na Cl) en la segunda.
Historia
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombrey acuñó los términos.
Electrólisis del agua
La electrólisis del agua consiste en la descomposición del agua, en moléculas de hidrógeno, y en moléculas de oxígeno, mediante la aplicación de una corriente eléctrica en un recipiente de agua. Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales yalgunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siemprecorriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
Experimento
Parallevar acabo la electrolisis utilizamos un voltametro de Hoffman4. Es un instrumento con dos tubos graduados de arriba a abajo y otro tubo comunicado con los graduados el cual tiene un ensanchamiento arriba. Los tubos graduados tienen una llave esmerilada..Tiene dos salidas de corriente continua lo vemos porque tiene bornes de colores rojo y negro con simbologia = y las de corriente alterna son losdos negros y con diferente simbologia para ser exactos una onda. Conectaremos el rojo en el anodo y el negro al catodo. En el anodo estara la reaccion de oxidacion y en el catodo de reduccion. Pero nosotros vamos a utilizar una diferencia d potencial de 28,5 V .Mediremos la diferencia de potencial con un voltimetro. En la electrolisis que vamos a realizar el comoponente que se oxidara sera el...