Electrolisis

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
INFORME DE LABORATORIO DE FISICA N°10
FACULTAD: INGENIERIA
ESCUELA: INGENIERIA CIVIL
INTEGRANTES: Acosta Karla
Carrillo Catherine
Duchi Eduardo
Guerra Bryan
Jiménez José
SEMESTRE: 2DO SEMESTRE “A”
FECHA: 27- JUNIO- 2012
TEMA:ENERGIAS ALTERNATIVAS
* OBJETIVO GENERAL:
* Lograr disociar Electrolíticamente el agua (H2O) por medio de energía solar.

* OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
* Comprender el funcionamiento de una Celda Fotovoltaica.
* Utilizar las Celdas Fotovoltaicas para una disociación electrolítica.
* Aprender y poner en práctica la electrolisis, sus características y su aplicacion para la producciónde algunas materias primas.
* Encontrar los volúmenes relativos de gases producidos durante la electrólisis de agua, identificar los gases positivamente, para observar cómo el combustible celular usa estos gases, y ponerse familiar con el equipo, sus componentes, y cómo ellos trabajan.

* INTRODUCCION:
'La electrólisis' medios de ('- disolución') de una substancia pasando a travésde electricidad. Hay una gran diferencia entre la Conducción Metálica ordinaria en que no hay ningún cambio notable en el metal sólo que puede ponerse caliente e incluso puede fundir, y Conducción Electrolítica en que la substancia que está haciendo el dirigiendo está químicamente rota.
En la electrólisis convencional, el electrólito debe ser fundido o en la solución en el agua, para que los IONESen los ELECTROLITO puedan mover a través del líquido a los ELECTRODOS.
La conductibilidad de agua pura normalmente es muy baja, y la electrólisis de agua que usa los métodos convencionales no es posible. En la electrolisis se usa la célula de combustible del equipo con una membrana del polímero sólida, con las reacciones a los electrodos CATALIZÁNDOSE por las partículas muy finas de metalespreciosos, normalmente platino.
En otras palabras La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

* APARATOS REQUERIDOS:
* Módulosolar
* Aparato de electrolisis
* Célula de combustible
* Caja a la medida
* 2 tubos largos
* 2 tubos cortos
* 2 tapones de la tubería
* Panel

* COMPONENTES ADICIONALES:
* lámpara 100-150 vatio
* agua destilada (aproximadamente 100 cm³)
* 2 tubos pequeños
* 2 tablillas de madera
* mechero de bunsen
* fotocopia deldiagrama de la hoja laminada en el equipo del hidro-genio

* MARCO TEORICO:

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico es raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustiblesfósiles.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodopositivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.

CELDA FOTOVOLTAICA

Celda fotovoltaica policristalina solar de 4...