electrolitos

Ácido clorhídrico 3 mol/L 2mL
Cobre
Este no reacciona con el HCl debido a que el cobre esta abajo del hidrogeno en la serie de actividad, por lo tanto este no desplazara al hidrogeno, ni en agua ni en un ácido. Como no reacciono tendrá el cuarto puesto de actividad con el HCl
Lana de hierro
Esta al combinarse con el HCl no empezó a reaccionar, pero al suministrarle calor empezó a burbujeary a disolverse muy activamente, esto se debe a que el hierro está más arriba del hidrogeno en la serie de actividad, por lo tanto, este desplazara al hidrogeno. Esta reacción tiene el tercer puesto de actividad con el HCl
Aluminio
Al combinarse el aluminio con el HCl no reacciono, pero al suministrarle calor, empezó a reaccionar muy activamente, deshaciéndose así el aluminio, también se observóun burbujeo muy fuerte. Esto se da debido a que el aluminio está más arriba que el hidrogeno en la serie de actividad, por lo tanto desplazara a este. Esta reacción tiene el segundo pues de actividad con el HCl
Magnesio
Este al combinarse con el HCl empezó a reaccionar de inmediato, el embace se puso caliente por lo tanto diremos que es una reacción exotérmica, también hubo un burbujeo fuerte yempezó a desprenderse un gas el cual diremos que era H₂. esta reacción la clasificaremos con el primer puesto de actividad con el HCl

Acetato de plomo 0,1 mol/L 2mL
Cobre
No reacciona debido a que el cobre está más abajo que el plomo en la serie de actividades. Esta reacción tiene el cuarto puesto de actividad con el Pb(CH₃OO)₂
Lana de hierro
Al combinarse con Pb(CH₃OO)₂ no Produce ningunareacción aparente, al aplicarle calor este empieza a burbujear. Esto se debe a que el Fe está más arriba del plomo en la serie de actividad, por lo tanto este será desplazado. Esta reacción tiene el segundo puesto en actividad con el Pb(CH₃OO)₂
Aluminio
Al combinarse con Pb(CH₃OO)₂ no Produce ninguna reacción aparente, al aplicarle calor este empieza a burbujear. Esto se debe a que el Al estarmás arriba del plomo en la serie de actividad, por lo tanto este será desplazado. Esta reacción tiene el tercer puesto en actividad con el Pb(CH₃OO)₂
Magnesio
Al combinarse con Pb(CH₃OO)₂ reacciona al instante, produciendo burbujas. Esto se debe a que el Mg está más arriba del plomo en la serie de actividad, por lo tanto este será desplazado. Esta reacción tiene el primer puesto en actividad conel Pb(CH₃OO)₂


Sulfato de cobre 0,2 mol/L 2mL
Cobre
Este no reacciona ya que es el mismo elemento
Lana de hierro
Al combinare con el CuSO₄ reacciona al instante poniéndose rojo el hierro, y la disolución en color amarillo, también se producen burbujas. Esto se debe a que el hierro está más arriba que el Cu en la serie de actividad. Esta reacción tiene el primer puesto de actividad con elCuSO₄
Aluminio
Al combinare con el CuSO₄ no se ve una reacción aparente, al aplicarle calor se liberan burbujas y se deshace el aluminio. Esto se debe a que el Al estar más arriba que el Cu en la serie de actividad. Esta reacción tiene el tercer puesto de actividad con el CuSO₄
Magnesio
Al combinare con el CuSO₄ reacciona rápidamente, se liberan burbujas y la disolución se vuelve de un colorverdoso. Esto se debe a que el Mg está más arriba que el Cu en la serie de actividad. Esta reacción tiene el segundo puesto de actividad con el CuSO₄


Nitrato de plata 0,01 mol/L 1mL
Cobre
Al combinarse con el PtNO₃ este se deshace o se desintegra, esto se debe a que el cobre está más arriba que el Pt en la serie de actividad. Esta reacción tendrá el segundo puesto de actividad con el PtNO₃Lana de hierro
Al combinarse con el PtNO₃ no hay reacción. Aunque teóricamente debía de haber reacción ya que el Fe está más arriba que el Pt en la serie de actividad. Esta reacción tendrá el tercer puesto de actividad con el PtNO₃
Aluminio
Al combinarse con el PtNO₃ no hay reacción. Aunque teóricamente debía de haber reacción ya que el Al estar más arriba que el Pt en la serie de...