electrolitos

índice
 
1.- Definición…………………………………………………………………
2.- Principios……………………………………………………………………
3.- Importancia fisiológica ………………………………………………….
4.- Electrolitos extracelulares: mayor concentración ………………….
5.- Electrolitos intracelulares: menor concentración…………………..
6.- Valores………………………………………………………………………..
7.- Medición……………………………………………………………………
8.- Bebidas deportivas……………………………………………………….9.- Electroquímica …………………………………………………………….
10.- Electrólito seco …………………………………………………………….
11.- No electrolito ……………………………………………………………….
12.- Potasio…….………………………………………………………………….
12.1.- trastornos del potasio
12.1.1.- hipokalemia
12.1.2.- hiperkalemia
13.- Calcio………………………………………………………………………….
13.1.- trastornos del calcio
13.1.1.- hipocalcemia
13.1.2.- hipercalcemia
14.-Fosforo…………………………………………………………………………
14.1.- trastornos del fosforo
14.1.1.- hipofosfatemia
14.1.2.- hiperfosfatemia
15.- Sodio…………………………………………………………………………….
15.1.- trastornos del sodio
15.1.1.- hiponatremia
15.1.2.- hipernatremia
16.- Cloro……………………………………………………………………………
16.-1.- trastornos del cloro
16.1.1.- deficiencia de cloro
17.- casos……………………………………………………………………………
18.- anexos…………………………………………………………………………INTRODUCCIÓN

En el trabajo de laboratorio anterior comenzamos a estudiar e identificar las reacciones químicas en situaciones experimentales y además representarlas gráficamente por medio de ecuaciones químicas, que las obtenemos con ayuda de las formulas químicas respectivas.
Varios de los reactivos utilizados estaban en estado líquido pero no se sabía por qué podían estar en ese estado.
Paraeso, es menester considerar la implicancia del agua, ya sea como el elemento vital para la vida o como un compuesto clave en algunas reacciones químicas. Al señalar lo anterior, en el fondo nos referimos a lo mismo, a la importancia en todo orden de cosas del agua.
Pero debemos enfocarnos en la importancia del agua sobre algunas reacciones químicas y en virtud de eso, es preciso considerar unacaracterística química fundamental del agua que es la tendencia a formar disoluciones o soluciones acuosas con otros componentes, resaltando que es la cualidad que poseen algunos de los reactivos a usar en el trabajo experimental.
Sin embargo, entre las soluciones acuosas que hemos de usar existen diferencias como la capacidad de conducir electricidad y a esas soluciones se les llama electrolitosy según la capacidad de conducir la electricidad las podemos clasificar en electrolitos fuertes, que son sustancias que en solución se disocian completamente para formar iones y los débiles que se disocian parcialmente para formar iones.
Además de trabajar con la conductibilidad eléctrica de las soluciones, analizaremos los resultados de una ecuación química, aplicando el concepto de reacciónneta, que es la expresión concisa y realmente de los resultados de la reacción química y también veremos la manera de comportamiento iónico y molecular de los reactivos durante el proceso que se requiere para formarse una nueva solución por medio de las ecuaciones iónicas y moleculares respectivamente.






OBJETIVOS


En este laboratorio comenzaremos nuestra investigación de disociacioneselectrolíticas y de reacciones químicas que involucren electrolitos

Satisfacer la estructura mínima de informe de laboratorio establecido en el manual respectivo.
Desarrollar capacidades de manejo de instrumentos químicos que se deban usar en este laboratorio































ELECTROLÍTO


1.- DEFINICIÓN:

Un electrolito o electrólito escualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. Es cualquier sustancia que contiene iones libres que se comportan como un medio...