electroquímica

ELECTROQUÍMICA


ELECTROQUÍMICA




Celdas galvánicas

Celdas electrolíticas



INFORME
OBJETIVOS
Establecer una relación comparativa sobre el poder oxidante de varios cationes.
Establecer una relación comparativa sobre el poder reductor de varios metales.
Realizar el montaje de celdas galvánicas y verificar lo que ocurre con el voltaje al variar las concentraciones de lassoluciones conductoras.
Realizar cálculos teóricos sobre celdas galvánicas, compararlos con los valores experimentales y buscar explicación a las diferencias.

DATOS Y RESULTADOS
TUBO DE ENSAYO

10 MINUTOS

20 MINUTOS

30 MINUTOS
1
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2
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Se comenzó a desintegrar
Siguió desintegrándose
3
Se comenzó a desintegrar
Siguió desintegrándose
Siguió desintegrándose
4
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5
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Se comenzó a desintegrar
Siguió desintegrándose
6
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Ánodo: Cobre (Cu) Cátodo: Zinc (Zn)
Sin poner el puente salino el voltaje fue de 1.01 voltios.
Cuando los electrones salen de una semicelda de la pila galvánica y fluyen a la otra, se establece una diferencia de potencial entre ellas. Si no se utilizara un puente salino, esta diferencia depotencial evitaría el flujo de más electrones. Un puente salino permite el flujo de los iones para mantener un equilibrio en la carga entre los recipientes de la oxidación y la reducción mientras mantiene separado el contenido de cada uno. Con la diferencia de carga equilibrada, los electrones pueden fluir una vez más, y las reacciones de reducción y oxidación pueden continuar. En general, es preferiblemantener las dos celdas separadas desde el punto de vista de la eliminación de las variables en un experimento. Cuando no se permite el contacto directo entre los electrólitos, no es necesario tener en cuenta las posibles interacciones entre las especies iónicas.
La técnica permite, más concretamente, la libertad de elección de los iones en solución. Por ejemplo, una mezcla de dos cationesdiferentes en la solución podría resultar en la reducción preferencial del no deseado para los fines del experimento. Con un puente salino, el catión deseado (átomos positivo) está aislado en un recipiente, mientras que el catión en el otro recipiente puede ser elegido para hacer el experimento más fácil, por ejemplo, utilizando una sal de la especie aniónica (negativa) más soluble, o más estable.Ánodo: Sulfato de Zinc Zn: 0,0
Cátodos: Sulfato de cobre Cu: 0,7

ANÁLISIS
En esta notación de la semi-celda de oxidación, es decir, donde va el ánodo siempre se coloca a la izquierda y la semi-celda de reducción, es decir, donde va el cátodo siempre se coloca a la derecha.


CONCLUSIONES
La electroquímica se encarga de estudiar las relaciones que existen entre la energía química. En losprocesos electroquímicos se presentan dos casos y uno de ellos se denomina galvánico o voltaico que son aquellos en los cuales los electrones transferidos en reacciones químicas espontáneas son aprovechados como energía eléctrica.
El electrodo en el que se produce la oxidación es el ánodo y en el que se lleva a cabo la reducción es el cátodo. Los electrones quedan libres a medida que el zincmetálico se oxida en el ánodo; fluyen a través del circuito externo hacia el cátodo, donde se consumen conforme el Cu2+(ac) se reduce.
Puesto que el Zn(s) se oxida en la celda, el electrodo de zinc pierde masa y la concentración de Zn2+(ac) en la solución aumenta con el funcionamiento de la celda. De manera similar, el electrodo de cobre gana masa y la solución de Cu2+(ac) se hace menos concentrada amedida que el éste se reduce a Cu(s).
                                       Ánodo (oxidación)        Zn(s)     →     Zn2+(ac)     + 2e-
                                      Cátodo (reducción)    Cu2+(ac)   +   2e-     →     Cu(s)


























INFORME

OBJETIVOS
Realizar el montaje de celdas electrolíticas.
Efectuar un niquelado
Efectuar la...