Electroquimica

Electroquímica

Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes ovoltajes

a) Reacciones químicas que son capaces de producir una corriente eléctrica (celdas electroquímicas o pilas).
b) Reacciones que son producidas aplicando una corriente eléctrica, (celdas electrolíticas, electrólisis o galvanoplastia
Ión: Partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Los átomos pueden transformarse en iones porradiación de ondas electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización.
Anión: Un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.
Catión: Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión.
Electrolito: Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corrienteeléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis.
Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejan pasar débilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no son fuertes.
Electrodo: Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. Labatería seca común utiliza un ánodo de carbono y un cátodo de cinc en contacto con una disolución electrolítica. Los electrodos de arco voltaico están fabricados con carbono y los electrodos empleados en la soldadura por arco están elaborados con un metal revestido de fundente. Los electrodos de los tubos de vacío están fabricados con carbono y diversos metales y aleaciones, según el uso al que esténdestinados. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.
Celda Electrolítica: Es un recipiente que contiene la solución electrolítica y los electrodos.
Oxidación: Es la mezcla de un metal o no metal con el oxígeno; la mezcla de un metal con oxígeno da origen a un óxido básico y la mezcla de un no metal con el oxígeno proporciona un óxido oanhídrido.
Reducción: Es la acción de separación, que se somete a un cuerpo para retirarle la parte de oxígeno que tiene.
Potencial de Ionización: Es la capacidad que tiene un gas para dejar formarse iones en él.
Electronegatividad: Se le llama a aquel cuerpo que en la electrólisis se dirige al polo positivo.
Afinidad Electrónica: Es la fuerza que une a los átomos para formar las moléculas.

Elnúmero de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo quetenga tendencia a cederlos.

Reglas para calcular el número de oxidación
No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede afirmar que:
* El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
* Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo E.O. positivos.
* Los elementos nometálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
* Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.
* El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
* Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos...