electroquimica

U N I D A D

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Electroquímica


1.Celdas electrolíticas 2.Celdas galvánicas
3.Leyes de Faraday 4. Ecuación de Nernst





Como su nombre lo indica, estudia la relación entre la electricidad y la química, ya que cuando los electrones ( e- ) viajan a través de un conductor se genera una corriente eléctrica, y existen reacciones en las cuales hay transferenciade electrones, siendo estas reacciones de oxido-reducción (reacciones REDOX), es decir, los electrones son los culpables de la interacción electricidad-química.
Dependiendo de causa-efecto existen dos posibilidades
Que la causa sea la electricidad y el efecto sea la química (reacción Redox) En tal caso el fenómeno electroquímico se llama “Celda Electrolítica” y se distingue con el símbolo:+ -



El “mas grande” es +

El “menos grande” es -

El símbolo anterior representa una fuente de corriente directa (CD) con la cual se suministra como causa la electricidad requerida para que ocurra la reacción redox. Si la corriente no se suministra (esto se llama circuito abierto) la reacción no ocurre, por lo tanto esta reacción química no es espontánea.
Quela causa sea la química (reacción redox espontánea) y el efecto sea la electricidad. En tal caso el fenómeno electroquímico se llama “Celda Galvánica o Celda Voltaica” y se distingue con el símbolo:
















El símbolo anterior representa una lámpara que consume la electricidad producida por la reacción redox. Si no se conecta la lámpara u otro elemento (unaresistencia, un radio, una calculadora, etc.) para usar la corriente directa generada, la reacción por ser espontánea de todas maneras ocurre y en ese caso genera un fenómeno que se llama “Corrosión”. Cabe anotar que la corrosión es un problema con el cual se enfrentan los ingenieros a diario en las plantas o factorías.

0bserve que el símbolo de la celda está dado en función de la electricidadcomo causa o como efecto
Elementos de una celda

Cuba electrolítica o recipiente















Líquido electrolítico.

Para que sea electrolítico debe poseer:
iones Positivos ( + )
y
iones negativos ( - )


+ - + - + - +

- + - + - + -

+ - + - + -


Dos electrodos (varillas metálicas

conductoras de la electricidad)
- + - + - + -
unode ellos se llama Ánodo
+ - + - + - +
y el otro se llama Cátodo.
- + - + - + -
Una conexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es galvánica). Como estamos con un planteamiento general, usaremos un elemento
disfrazado

, esta conexión cierra externamente el circuito, y poresto lo vamos a



llamar circuito externo en el cual siempre ocurre el fenómeno eléctrico.


Circuito externo, ocurre el fenómeno eléctrico como causa o como efecto.


Circuito interno, ocurre el fenómeno químico
como causa (si es galvánica)
o como efecto (si es electrolítica)


+ +
- -



+ +
- -



+ +
- -

Internamente, en el líquido electrolítico,donde está siempre presente el fenómeno químico, el circuito se cierra cuando los iones migran en direcciones opuestas como causa (en forma espontánea) si es celda galvánica o como efecto si es celda electrolítica:




Metodología de trabajo
Vamos a trabajar alfabéticamente: primero lo primero, siempre primero (otro accidente de ABC para aprender asociando)

Electrodos:
hay dos,
Ánodo
ycátodo,
primero
Ánodo.
Signos:
hay dos,
Más
y menos
primero
Más.
Circuitos:
hay dos,
Interno
y externo
primero
Externo.
Reacciones:
hay dos,
oxidación
y reducción
primero
Oxidación.
Los anteriores “primerazos” los podemos ordenar en el siguiente cuadro:







En el cuadro anterior vemos que podemos definir (usando los primerazos) que:



Ánodo es el electrodo...