Electroquimica

ELECTROQUÍMICA (parte 1)
Cambios químicos:
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes. Los enlaces entre los átomos que forman las sustancias iniciales (Reactivos) se rompen y  los átomos se reorganizan de otro modo, formandonuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes (Productos).En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Resumiendo: una reacción química es un proceso por el cual una o mássustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los reactivos se da la formación de un precipitado, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

Una reacción química se representa mediante una ecuaciónquímica. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
Las fórmulas  químicas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.


REACTIVOS    →    PRODUCTOS


A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir elmismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes estequiométricos, que indican el número especies que intervienen en la reacción.
Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustanciasque intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo entre paréntesis los siguientes correspondientes,  detrás de la fórmula química correspondiente:    
 (s) = sólido         (l) = líquido          (g) = gas         (ac) = disolución acuosa 

Reacciones redox


Existen ciertas reacciones químicas en las que ocurren procesos que involucran intercambios de electronesentre las especies reaccionantes. 
NaHCO3    +   HCl  ----- NaCl + CO2   +   H2O   no es un proceso redox
2 Na       +      Cl2   -----  2 NaCl                          es un proceso redox

En las reacciones redox una especie se oxida y la otra se reduce.

Se como define oxidación al proceso en el cual una especie química pierde electrones.
Ejemplo:
Na → Na+ + 1 e‾
Se como define reducciónal proceso en el cual una especie química gana electrones.
Ejemplo:
2 e‾  +   Cl2 → 2 Cl ˉ

Importante
1. Estos procesos ocurren siempre en forma simultánea. 
2. Cuando una especie se oxida, siempre hay otra que se reduce.
3. En toda reacción el número de electrones cedidos por el que se oxidó es igual al número de electrones captados por el que se redujo.
Agente oxidante: Sustancia quecontiene a especie química que en un proceso redox se reduce, provocando la oxidación de la otra especie.
Agente reductor: Sustancia que contiene a especie química que en un proceso redox se oxida provocando la reducción de la otra especie.
Una forma sencilla de reconocer un proceso como redox, es determinar cuáles son los cambios en el número de oxidación de las sustancias que intervienen en elmismo.

Numero de oxidación: Se define como número o estado de oxidación a la carga que resulta cuando se le asignan los electrones de un enlace covalente al átomo más electronegativo de acuerdo con determinadas reglas:

Reglas para determinar el número de oxidación:
1. El número de oxidación de los átomos en las sustancias simples es cero: O2, N2, Al.
2. El número de oxidación del oxígeno...