Electroquimica
Páginas: 15 (3744 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2012
Universidad Nacional
Mayor de San Marcos
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
PROFESORA : Rojas Pérez, Nora
ALUMNOS : Yenque Tume Angelo 05170080 Cabanillas Alamo Jorge 07170187
TEMA :ELECTROQUIMICA
GRUPO : A (MA14, 171)
MARTES 2:00 PM – 5:00 PM
FECHA DE REALIZACIÓN : 28/10/2008
FECHA DE ENTREGA : 04/11/2008
Ciudad Universitaria, Octubre 2008
INDICE
Pág.
I. RESUMEN 3
II.INTRODUCCION 4
III. PRINCIPIOS TEÓRICOS 5
IV. DETALLES EXPERIMENTALES 8
• Materiales y Reactivos
• Procedimiento experimental.
V. CALCULOS 9
VI. ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS 16
VII. CONCLUSIONES 17
VIII. RECOMENDACIONES 17
IX. BIBLIOGRAFIA 18
X. APÉNDICE 19
•Cuestionario
• Gráficos
RESUMEN
En el presente informe de laboratorio tiene como objetivo el estudio de la ecuación de Nernst aplicada a la celda electroquímica Zn/Zn+2 // Cu+2/Cu a diferentes concentraciones y así hallar el potencial de la celda (ecuacion de Nerst) al igual que el estudio de la ley de Faraday. Para ello se utilizan diferentes métodos,primero preparar soluciones de CuSO4 a diferentes concentraciones para que a travez de un puente salino se determine la cantdidad de voltaje ejerce al reaccionar con solucion de ZnSO4, y otro metodo es el uso de la celda electrolitica conectado a una fuente externa para que en este caso se genere mediante la electricidad una reaccion quimica. La experiencia se realiza bajo las siguientes condicionesde laboratorio: Temperatura: 20°C, presión: 756 mmHg y humedad relativa: 93%.
En una primera parte se preparara la celda galvánica y se medirá el potencial de celda con el multímetro se repetirá el procedimiento para diferentes concentraciones.
En la segunda parte se procede a prepara el equipo para la electrolisis y se mide el tiempo que se requiere para producir 20mL dehidrogeno y luego con estos datos se calcula la masa de hidrogeno depositado.
INTRODUCCION
La electroquimica tiene muchas aplicaciones en diferentes ámbitos como la descomposición electrolítica que es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (unproducto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua (Álcalis). La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.Otra aplicación industrialimportante de la electrólisis tambien es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.
Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer orefinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza. La galvanotecnia, otra aplicación industrial electrolítica, se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base. También se utiliza para depositar metales y aleaciones en piezas metálicas que precisen un recubrimiento resistente y duradero. La electroquímica ha avanzado recientemente...
Mayor de San Marcos
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
PROFESORA : Rojas Pérez, Nora
ALUMNOS : Yenque Tume Angelo 05170080 Cabanillas Alamo Jorge 07170187
TEMA :ELECTROQUIMICA
GRUPO : A (MA14, 171)
MARTES 2:00 PM – 5:00 PM
FECHA DE REALIZACIÓN : 28/10/2008
FECHA DE ENTREGA : 04/11/2008
Ciudad Universitaria, Octubre 2008
INDICE
Pág.
I. RESUMEN 3
II.INTRODUCCION 4
III. PRINCIPIOS TEÓRICOS 5
IV. DETALLES EXPERIMENTALES 8
• Materiales y Reactivos
• Procedimiento experimental.
V. CALCULOS 9
VI. ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS 16
VII. CONCLUSIONES 17
VIII. RECOMENDACIONES 17
IX. BIBLIOGRAFIA 18
X. APÉNDICE 19
•Cuestionario
• Gráficos
RESUMEN
En el presente informe de laboratorio tiene como objetivo el estudio de la ecuación de Nernst aplicada a la celda electroquímica Zn/Zn+2 // Cu+2/Cu a diferentes concentraciones y así hallar el potencial de la celda (ecuacion de Nerst) al igual que el estudio de la ley de Faraday. Para ello se utilizan diferentes métodos,primero preparar soluciones de CuSO4 a diferentes concentraciones para que a travez de un puente salino se determine la cantdidad de voltaje ejerce al reaccionar con solucion de ZnSO4, y otro metodo es el uso de la celda electrolitica conectado a una fuente externa para que en este caso se genere mediante la electricidad una reaccion quimica. La experiencia se realiza bajo las siguientes condicionesde laboratorio: Temperatura: 20°C, presión: 756 mmHg y humedad relativa: 93%.
En una primera parte se preparara la celda galvánica y se medirá el potencial de celda con el multímetro se repetirá el procedimiento para diferentes concentraciones.
En la segunda parte se procede a prepara el equipo para la electrolisis y se mide el tiempo que se requiere para producir 20mL dehidrogeno y luego con estos datos se calcula la masa de hidrogeno depositado.
INTRODUCCION
La electroquimica tiene muchas aplicaciones en diferentes ámbitos como la descomposición electrolítica que es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (unproducto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua (Álcalis). La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.Otra aplicación industrialimportante de la electrólisis tambien es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.
Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer orefinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza. La galvanotecnia, otra aplicación industrial electrolítica, se usa para depositar películas de metales preciosos en metales base. También se utiliza para depositar metales y aleaciones en piezas metálicas que precisen un recubrimiento resistente y duradero. La electroquímica ha avanzado recientemente...
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