Electroquimica

ESCUELA PREPARATORIA
“TAPACHULA”

TURNO MATUTINO

6TO “G”

“ELECTROQUIMICA”

CATEDRATICA:
QUIM. FLORINDA GONZALEZ VILLAFUERTE

QUE PRESENTAN:
3. BALDIZON MUÑOZ EVANDER
07. GARCIA REGALADO MARTHA ITZEL
EMMA CONCEPCION LOPEZ VILLEGAS
33. PEREZ VELAZQUEZ NELSON DAVID
40. RUIZ DE LEON YAHAIRA

TAPACHULA DE CORDOVA Y ORDOÑEZ,
CHIAPAS, MEXICO, MAYO DE 2012

INTRODUCCIONElectroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una reacciónquímica es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un “acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entremoléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente otemporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potencio métrico.

DESARROLLO

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Aspectos teóricos:
En general, el flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de electrones.
Según la forma de llevarse a caboeste transporte, los conductores eléctricos pueden ser de dos tipos:
Conductores metálicos o electrónicos y conductores iónicos o electrolíticos.
A este segundo tipo pertenecen las disoluciones acuosas. En ellas la conducción de electricidad al aplicar un campo eléctrico se debe al movimiento de los iones en disolución, los cuales transfieren los electrones a la superficie de los electrodospara completar el paso de corriente.
La conductividad eléctrica (CE) de una disolución puede definirse como la aptitud de ésta para transmitir la corriente eléctrica, y dependerá, además del voltaje aplicado, del tipo, número, carga y movilidad de los iones presentes y de la viscosidad del medio en el que éstos han de moverse. En disoluciones acuosas, y puesto que su viscosidad disminuye conla temperatura, la facilidad de transporte iónico o conductividad aumentará a medida que se eleva la temperatura.
Según la ley de Ohm, cuando se mantiene una diferencia de potencial (E), entre dos puntos de un conductor, por éste circula una corriente eléctrica directamente proporcional al voltaje aplicado (E) e inversamente proporcional a la resistencia del conductor (R). I = E/R
Endisoluciones acuosas, la resistencia es directamente proporcional a la distancia entre electrodos (l) e inversamente proporcional a su área (A): R = r·l/A
Donde r se denomina resistividad específica, con unidades W·cm, siendo su inversa (1/r), la llamada conductividad específica (k), con unidades W-1 ·cm-1 o mho/cm (mho, viene de ohm, unidad de resistencia, escrito al revés).
Actualmente se empleala unidad del SI, siemens (S), equivalente a mho; y para trabajar con números más manejables se emplean submúltiplos:
1 mS/cm = 1 dS/m = 1000 (S/cm = 1 mmho/cm)

CONDUCTIVIDAD Y SÓLIDOS DISUELTOS
Definición
Se define la conductividad eléctrica como la capacidad de que una sustancia pueda conducir la corriente eléctrica, y por tanto es lo contrario de la resistencia eléctrica. La...