Electroquimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
4° Año Sección A



Electroquímica


21 de mayo del 2014.
Esquema.
1.) ¿Qué es la electroquímica?
2.) Nombre algunos de las aplicaciones de los procesos electroquímicos.
3.) ¿Qué es la electrólisis?
4.) ¿Qué es la corriente eléctrica y cuál es la unidad de intensidad de corriente?
5.) ¿Qué esuna celda electrolítica?
6.) ¿Qué es un ánodo y un cátodo?, diga que cargas tienen.
7.) ¿Qué es un agente oxidante, un agente reductor y qué es el número de oxidación.
8.) ¿Qué es la electro refinación?
9.) Defina galvanoplastia y sus aplicaciones.
10.) ¿Qué son celdas electrolíticas y que otro nombren reciben?
11.) Defina semicelda.
12.) Pila de Daniell y cómo se conforma.
13.)Represente esquemáticamente una pila de Daniell indicando todos sus componentes y representa de forma abreviada.
14.) ¿Qué es el puente salino en una pila y para qué sirve?
15.) Defina potencial de oxidación y de reducción.
16.) ¿Cuál es la unidad internacional para expresar la potencial eléctrica y que nombre recibe el instrumento donde se mide?
17.) Defina fuerza electromotriz y equivalenteelectroquímico.
18.) Establece diferencias entre celdas electrolíticas y celdas electroquímicas.
19.) ¿Qué es una pila y una batería?
20.) Defina pila seca o leclanché y por qué no utiliza puentes salinos.
21.) Escribe la ecuación de la pila seca.
22.) Defina pila alcalina, pila de mercurio, pila de litio y plata, pilas recargables.
23.) ¿Cuál es la diferencia entre pilas y acumuladores?
24.) ¿Qué esla corrosión?
25.) ¿Qué es una unidad de Faraday y cuántos culombios tiene?
26.) Defina la 1 y 2 ley de Faraday y la fórmula matemática que la define.
Introducción.
La química como ciencia no sólo se encarga de observar el comportamiento de elementos y materiales y de qué se conforman si no también el comportamiento eléctrico de algunos materiales compuestos como en el caso del estudiorealizado a continuación, este estudio que comienza con la definición de la cinética química es empírico y basado en estudios experimentales de científicos como “Michael Faraday” que aportó grandes conocimientos acerca del comportamiento eléctrico y químico de elementos que hoy en día vemos comúnmente en las pilas, baterías y el magnetismo que se produce con la velocidad También considerado el padrede la electroquímica actualmente. A continuación se presentan una seria de cuestionantes basadas en el estudio cinético químico con sus fundamentos teóricos.













Marco teórico.
1R= La electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface deun conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es provocada por una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la diferencia de potencial eléctrico es creada comoconsecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

2R= Hay varias aplicaciones electroquímicas importantes en el marco de la naturaleza y de la industria. La generación de energía química en la fotosíntesis es también un proceso electroquímico, así como la producción de metales como aluminio y titanio y en el procesode galvanización con metales.
En el mecanismo de los alcoholímetros también aparece la electroquímica, donde un metal se oxida mediante electro deposición y se detecta el nivel de alcohol de los conductores ebrios gracias a la redox del etanol.
Los impulsos nerviosos en las neuronas están basados en la energía eléctrica generada por el movimiento de los iones de sodio y potasio hacia dentro y...