Electroquimica

UTN FRLP | |
|CATEDRA QUÍMICA GENERAL: |INGENIERIA QUÍMICA |
|Prof. M. Sc. Gladys Machado|2012 |
|JTP Ing. Daniela Becker ||
|ELECTROQUÍMICA |

1) a) ¿Qué significa eltérmino oxidación?
b) ¿De qué lado de una media reacción de oxidación aparecen los electrones?
c) ¿Qué significa el término oxidante?
2) a) ¿Qué significa el términoreducción?
b) ¿De qué lado de una media reacción de reducción aparecen los electrones?
c) ¿Qué significa el término reductor?
3) Completar y balancear la siguientes redox en medio ácido:a) Cu(s) + NO3- (ac)------ Cu+2 (ac) + NO2 b) Mn2+ (ac) +NaBiO3----- Bi3+ (ac) + MnO4- (ac)
4) Completar y balancear la siguientes redox en medio básico (alcalino): a) NO2- (ac) + Al (s) ----- NH3 (ac) +Al(OH)4- b) Cr(OH)3 (s) + ClO- (ac) ----- CrO42- (ac) + Cl2 (g)
5) Equilibre las siguientes ecuaciones por elmétodo del ion-electrón:
a) KMnO4 + H2O + H2SO4 ((( K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
b) K2Cr2O7 + Fe(SO4) + H2SO4 (( Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
c) Cl2 + NaOH ((( NaCl + NaClO3 +H2O
d) MnO2 + HCl ((( Cl2 + MnCl2 + H2O
e) HNO3 + Zn ((( NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O
f) HNO3 + Fe ((( NO2 + Fe(NO3)2 + H2O
g) K2CrO4 + K2SO3 + H2O ((( Cr(OH)3 +...