Electroquimica

Universidad Nacional de Jujuy
Facultad de Ciencias Agrarias
Cátedra de Química General e Inorgánica
Licenciatura en Biología
Desarrollo de los ejercicios de aplicación:
1) Que estudia le electroquímica?
2) ¿Cómo se define la elctrolisis?
3) Describir la evolución del concepto de oxidación y reducción.
4) Definir numero de oxidación
5) ¿Cuáles son las reglas que deben ser tenidas encuenta para asignar el numero de oxidación de un dado elemento, en un compuesto.

1) Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito)pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
2) La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
3) Evolución del concepto de oxidación-reducción
En el sigloXIX, cuando aun no se conocía la estructura del átomo, se designó como oxidación la combinación de oxígeno con una sustancia.Así, cuando se calienta cobre en polvo en contacto con la atmósfera se forma un cuerpo negro, compuesto binario de cobre y oxígeno; diciéndose entonces que el cobre se ha oxidado. Si ahora el polvo negro obtenido (llamado hoy óxido de cobre (II)) se mezcla con carbón enpolvo y se calienta fuertemente, se puede observar que el cobre vuelve de nuevo al estado libre. Si se pesa primero el polvo negro y luego el cobre regenerado, se puede constatar que aquel cuerpo ha perdido peso o dicho de otro modo, su peso se ha reducido. De aquí que el termino reducción viene a significar la eliminación de oxígeno a partir de un compuesto que lo contenga.
Concepto actual deoxidación-reducción

La ciencia se encuentra siempre en un proceso de adquisición continuo de nuevos conocimientos y de revisión de conceptos e ideas previamente adquiridas lo que permite la reinterpretación de diferentes fenómenos naturales a la luz de esos conocimientos, de tal manera que la visión de la naturaleza se vuelve más amplia y le permite formular conceptos más generales, que abarcan losanteriores como casos particulares. Así por ejemplo al incrementarse el conocimiento de la estructura de la materia, y se aclaró la naturaleza electrónica del enlace químico, se puedo describir con más detalle lo que ocurre cuando un elemento se combina con el oxígeno llegándose a los conceptos actuales de oxidación-reducción que tiene un significado más amplio.
Una sustancia sufre unaoxidación cuando pierde electrones.
Por lo tanto una oxidación es ahora definida como la pérdida de uno o más electrones por una substancia (elemento, compuesto, o ión)
Una sustancia sufre reducción cuando gana electrones
Por ello una reducción es definida como la ganancia de uno o más electrones por una sustancia.
En toda reacción de oxido-reducción:
- El oxidante gana electrones, mientras que elreductor los pierde.

- Durante la reacción, el reductor se oxida y el oxidante se reduce.

De esta manera todo proceso de oxidación está vinculado necesariamente a otro proceso complementario de reducción: en un sistema químico para que una sustancia ceda electrones, otra tiene que captarlos.Así, una reacción de oxido-reducción o reacción redox, es un proceso en el cual los electrones sontransferidos de una sustancia a otra i.e. una reacción de transferencia de electrones.

El reactivo A puede ser: un átomo neutro, un ión monoatómico, un ión poliatómico o una molécula.
Para estudiar combinaciones entre no metales se introduce el concepto de número de oxidación, el cual indica si un átomo en una sustancia es neutro, rico en electrones o pobre en electrones. Comparando el número de...