Electroquimica

Introducción
Las reacciones químicas que tienen lugar en los procesos electroquímicos son de tipo redox , en las que se produce una transferencia de electrones entre las especies químicas. Siempre que exista una oxidación habrá una reducción y viceversa. La electroquímica se emplea en uso cotidiano especialmente en el uso de pilas y baterías.
Conceptos básicos
Electroquímica: Parte de laquímica que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Redox: Reacción oxidación-reducción en laque ocurre transferencia de electrones.
Oxidación: Perdida de electrones por un átomo, ión o molécula.
Reducción: Ganancia de electrones por un átomo, ión o molécula.
Agente Oxidante: Sustancia que durante un proceso REDOX gana electrones (es el que hace que se oxide).

Agente Reductor: Sustancia que durante un proceso REDOX pierde electrones, (es el que hace que se reduzca una sustancia).Electrodo: Parte de un cuerpo por donde entra o sale un flujo de electrones.
Electrolito: Sustancia en solución, capaz de permitir el paso de la corriente eléctrica
Anión: Ión con carga negativa, que se desplaza hacia el ánodo.
Catión: Ión con carga positiva, que se desplaza hacia el cátodo
Ánodo: Electrodo positivo.
Cátodo: Electrodo negativo.







1.- ¿Qué son lasceldas galvánica?
Las celdas galvánicas o voltaicas, consisten en celdas que producen una corriente eléctrica por medio de una reacción electroquímica espontánea.
Las celdas galvánicas producen energía eléctrica a partir de ciertas reacciones químicas. Esta celda está formada por dos electrodos y, la reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo, pero difiere de ella, en que elcátodo y el ánodo están, cada uno, en soluciones diferentes, ya que es esta celda la solución de iones Zn+², se encuentra separada de la solución que contiene iones Cu+², por medio de una barrera porosa a través de la cual pueden difundirse los iones. Esta separación se hace, porque de esta forma es que se obtendrá la electricidad.
La reacción se lleva a cabo hasta que se cierra el interruptor que seencuentra en el circuito externo. El electrodo de Zn pierde electrones, convirtiéndolo en ánodo y ocurriendo oxidación. El electrodo de Cu se convierte en cátodo debido a que gana electrones, ocurriendo la reducción.

2.- ¿Qué características prensentan la pilas secas y alcalinas?
Las pilas alcalinas son un tipo de pilas eléctricas que obtienen su energía de la reacción química entre el zinc yel dióxido de manganeso (Zn/MnO2), empleando hidróxido de potasio como electrolito.Contienen un electrolito alcalino de hidróxido de potasio, en lugar del cloruro de amonio en medio ácido o el cloruro de zinc electrolítico de la pilas de zinc-carbono que ofrecen el mismo voltaje nominal y el mismo tamaño físico.
El proceso redox que produce la corriente de electrones del ánodo al cátodo es laoxidación del zinc y la reducción del dióxido de manganeso, con la migración de iones hidróxido del electrolito (desde el cátodo al ánodo) para mantener la pila sin que sufra polarización

Una pila seca esta formada por celdas electrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. Una pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda Leclanché seca, con un voltajenominal de 1,5 voltios. Suelen conectarse varias celdas en serie dentro de una misma carcasa o compartimento para formar una pila de mayor voltaje que el provisto por una sola.
Para la variedad más económica de zinc-carbono, una carcasa exterior de zinc (el ánodo) contiene una capa de pasta acuosa de NH4Cl con ZnCl2 separada por una capa de papel de una mezcla de carbono y óxido de manganeso...