Electroquimica
Páginas: 4 (808 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2015
UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA Nº 10
ELECTROQUÍMICA
1.-OBJETIVOS
Determinar masa de cobre recuperada a partir de la electrodeposicióndel sulfato de cobre.
2.-ESTUDIO PREVIO
Celdas electrolíticas y celdas galvánicas.
Semi-reacciones de oxido-reducción.
Leyes de Faraday
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
La electroquímica comprende procesosde gran importancia en la ingeniería debido a sus aplicaciones industriales y en la preservación de instalaciones construidas con materiales metálicos.
En esta práctica se estudiará leelectrodeposición de cobre utilizando la electrolisis de una solución de sulfato cúprico penta hidratado ( CuSO4 .5H2O).
Los estudios sobre la electrólisis fueron desarrollados por Faraday en el siglo XIX,estudiando experimentalmente los procesos electrolíticos estableció las leyes que rigen a la electrólisis, llamadas leyes de Faraday:
1.- Primera ley : El número de moles de material que se oxidao se reduce en un electrodo al paso de una corriente eléctrica, es directamente proporcional a la cantidad de electricidad empleada. Ejemplo 1 mol de electrones reducirá y depositará y mol de Ag+,½ mol de Cu2+, 1/3 de mol de Al 3+ .
2. Segunda ley : La carga total que debe pasar por un electrodo para oxidar o reducir un equivalente de un material es igual a 96500 culombios.
Esta cantidadde carga recibe el nombre de un faraday y se designa por 1F.
1 F = 96500 colombios.
Aplicaciones de la electrólisis: Dos técnicas en las que se utiliza la electrólisis son lagalvanostegia y la galvanoplastia. La primera consiste en recubrir electrolíticamente un metal con una capa de otro, resistente a la oxidación, para evitar la corrosión o con fines decorativo. Seemplea por ejemplo, en el cromado de los parachoques de automóviles o para cubrir joyas. Para aplicar esta técnica basta colocar en el cátodo la pieza que queremos cubrir, sumergida en una solución...
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA Nº 10
ELECTROQUÍMICA
1.-OBJETIVOS
Determinar masa de cobre recuperada a partir de la electrodeposicióndel sulfato de cobre.
2.-ESTUDIO PREVIO
Celdas electrolíticas y celdas galvánicas.
Semi-reacciones de oxido-reducción.
Leyes de Faraday
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
La electroquímica comprende procesosde gran importancia en la ingeniería debido a sus aplicaciones industriales y en la preservación de instalaciones construidas con materiales metálicos.
En esta práctica se estudiará leelectrodeposición de cobre utilizando la electrolisis de una solución de sulfato cúprico penta hidratado ( CuSO4 .5H2O).
Los estudios sobre la electrólisis fueron desarrollados por Faraday en el siglo XIX,estudiando experimentalmente los procesos electrolíticos estableció las leyes que rigen a la electrólisis, llamadas leyes de Faraday:
1.- Primera ley : El número de moles de material que se oxidao se reduce en un electrodo al paso de una corriente eléctrica, es directamente proporcional a la cantidad de electricidad empleada. Ejemplo 1 mol de electrones reducirá y depositará y mol de Ag+,½ mol de Cu2+, 1/3 de mol de Al 3+ .
2. Segunda ley : La carga total que debe pasar por un electrodo para oxidar o reducir un equivalente de un material es igual a 96500 culombios.
Esta cantidadde carga recibe el nombre de un faraday y se designa por 1F.
1 F = 96500 colombios.
Aplicaciones de la electrólisis: Dos técnicas en las que se utiliza la electrólisis son lagalvanostegia y la galvanoplastia. La primera consiste en recubrir electrolíticamente un metal con una capa de otro, resistente a la oxidación, para evitar la corrosión o con fines decorativo. Seemplea por ejemplo, en el cromado de los parachoques de automóviles o para cubrir joyas. Para aplicar esta técnica basta colocar en el cátodo la pieza que queremos cubrir, sumergida en una solución...
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