Electroquimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.C Parroquial Punta Cardón
Punta Cardón - Estado Falcón






La Electroquímica


Integrantes:
Jhosep Orellana N°21
Jose Pernalete N°19
Franklin Polanco N°25
Angely Piñero N°
Milagros Pérez N°26
Punta Cardón 27 de Mayo del 2015
Indice

_Introducción--------------------------------------------------------------------------pag 3
_ Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de óxido – reducción--------------------------------------------------------------------------------pag 4
_ Como producir energía eléctrica con reacciones químicas--------------pag 7
_ ¿Existe relación entre la química y la electricidad?------------------------pag 9
_ Celda de DaniellJohn------------------------------------------------------------pag 10
_ Conclusión---------------------------------------------------------------------------pag 11


































Introducción
La electroquímica es una parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, laelectroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Una de las aplicaciones más importantes de la electroquímica es el aprovechamiento de la energía producida en las reacciones químicas mediante su utilización como energía eléctrica, proceso que se lleva a cabo en las baterías.
Lasbaterías poseen una fuerza electromotriz que está dada por la diferencia algebraica de los potenciales de electrodos en condiciones estándar.
Esto nos lleva al proceso de electrólisis que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre 2 electrodos produciéndose una reacción óxido-reducción, esta última consiste en reacciones de transferencia de electrones, en donde una sustancia seoxida cuando los pierde y se reduce cuando los gana, ambos procesos son dependientes.
Todo lo anterior ha permitido la aplicación de estos conocimientos en diferentes áreas como la medicina, lo que ha generado una mejor calidad de vida.













1. Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de óxido-reducción 

Paso 1. Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos queparticipan en la reacción. 

Paso 2. Identificar los átomos de los elementos que cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a producto. Es decir, determinar el elemento que se oxida y el que se reduce. 

Paso 3. Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para cada elemento según se trate. Balancear cada semireacción n cuanto al número de átomos del elemento que indican elnúmero total d electrones ganados o perdidos. 

Paso 4. Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos; de la forma que sea la misma cantidad en ambas semireaccciones. Para esto se debe multiplicar la semireacción de oxidación por el número de electrones ganados por el elemento que se reduce, y la semirección de reducción por el número de electrones perdidos por el elemento que se oxida.Es decir, el número de electrones ganados y perdidos debe ser igual (Ley de la conservación de la masa). 

Paso 5. Sumar las dos semireacciones para obtener una sola. Los coeficientes encontrados se colocan en las fórmulas que corresponden en la ecuación original. 

Paso 6. Por último se termina de balancear por el método de las aproximaciones (método de tanteo) en el orden de los elementossiguientes: metal, no metal, hidrógeno y oxígeno. 


Realicemos algunos ejemplos aplicando el procedimiento antes descrito. 

Ejemplo 1: Balancear por oxido-reducción la ecuación indicando el agente oxidante y el agente reductor: 

HNO3 + HBr Br2 + NO + H2O 

Paso 1 Asignar correctamente los números de oxidación: 

H+1N+5O3-2 + H+1Br-1 Br20 + N+2O-2 + H2+1Oº-2 

+6-6=0 +1-1=0 +2-2=0 +2-2=0 

Paso 2....