Electroquimica

Objetivos:
Ir conociendo la generación de la electricidad mediante las reacciones químicas donde se generara la producción de una transferencia de electrones generando la “electroquímica.Justificación:
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface deun conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido. Siuna reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada comoconsecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica. Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electronesentre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en casocontrario, son producidos como consecuencia de ella.
En esta practica nosotros pusimos en practica el proceso de electroquímica a través de la utilización de 2 electrodos , 1 de magnesio y 1 de cobre, 2 vasos de precipitados de 250 ml , pinzas de cocodrilo , un cable de confección y un reloj que funcionara con baterías y multimeretro. Para obtener nosotros el resultado de la energía que se podíadar en el reloj introducimos al vaso de precipitado un electrodo de magnesio y el otro de cobre sin tocarse entre ellos. Conectamos el electrodo de magnesio al polo negativo de reloj con el cable yuna pieza de cocodrilo y de la misma manera se conecto el electrodo de cobre pero al polo positivo. Al hacer todo esto lo que vimos fue la obtención de reacciones químicas pues el reloj multimetro...