Electroquímica

Discusión
En esta práctica se trabajó con la electroquímica. Se hizo uso de varias soluciones para determinar su capacidad para conducir corriente eléctrica, entre ellas están: el Pb(NO3)2, glucosa,urea, KOH, CuSO4.5H2O, NaCl, HCl, ácido acético, orina, agua de la llave y bidestilada. Con esto se nos facilitó poder clasificar cada solución como electrolito y no electrolito; los electrolitosfueron aquellos que con un aparato sencillo dieron positivo a la conducción de la electricidad haciendo que el foco del aparato encendiera, los no electrolitos fueron los que no condujeron electricidad.Las sustancias ionicas no conducen electricidad en estado solido, sin embargo, la mayoría la conducen en solución acuosa, esto se debe a la presencia de iones que en estado liquido pueden moverse paratransportar la electricidad (G. Perez Aguirre), como ejemplo de esto, se encuentra el NaCl, que en solución acuosa es un excelente conductor de electricidad, ya sea con baja concentración osaturada,

Se comprobó que la conductividad eléctrica depende también de la concentración del mismo, ya que esta determina el numero de iones en un volumen determinado de disolución, como lo menciona Hepler(1965, 356): al determinar la capacidad de conducción eléctrica de la urea, saturada marca electrolito, mientras que con una concentración de 1M no lo es. Asi mismo con Pb (NO3)2 , que saturada tieneun valor de <1990 µS/cm, mientras que la solución de Pb (NO3)2 con concentración de 0.005 m tiene solo 121 µS/cm.
M. J. Sienko dice en su obra; “Problemas de química”, que la mayoría de salesson electrolitos fuertes, al igual que algunos acidos y pocas bases, por ejemplo, el KOH; sin embargo los azùcares, como la glucosa, no presentan esta propiedad, debido que al mezclarse con agua, no seionizan, por lo que son no electrolitos.
El agua bidestilada tiene una conductividad de 0 µS/cm, a diferencia del agua corriente o de la llave, que contiene iones de cloruros, calcio, magnesio y...