Electrólisis

Introducción

La palabra “electrólisis” significa “destrucción por la electricidad”. Es un proceso que aplicado en química, separa los elementos de un compuesto mediante la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los anones en el ánodo (una oxidación). Fue descubierta accidentalmente por William Nicholsonmientras estudiaba el funcionamiento de las baterías en 1800; pero fue el físico y químico inglés Michael Faraday quien desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
La electrólisis es muy útil en el mundo de los procesos industriales. La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes enla industria moderna. Por ejemplo, la Soda Cáustica, que es un producto muy importante para la producción del papel, rayón y película fotográfica, se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua.
En esta experiencia de laboratorio, se verá la aplicación de la electrólisis para descomponer los componentes del líquido seleccionado que es agua. Este proceso busca, mediante laelectricidad separar los componentes del agua en gases oxígeno (O2) e hidrógeno. Esto es posible gracias a que la electricidad aporta la energía necesaria para separar los iones que componen el elemento.










Objetivos
Objetivo General
• Construir un prototipo sencillo que brinde las condiciones necesarias para realizar la electrólisis del agua.
Objetivos específicos
•Mostrar la descomposición del agua en sus elementos básicos.
• Comprender por qué sucede la electrólisis.
• Comprobar el efecto de la electricidad sobre el agua.
• Contribuir al desarrollo de la ciencia.

Materiales, Utensilios y Reactivos

Materiales Utensilios Reactivos
Dos electrodos (minas de grafito) Pila de 9 voltios Ácido Sulfúrico
Lámina de Zinc Fuente de poder eléctrica Agua de grifoCartón(como soporte) Vaso Químico
Tubo de Ensayo
Dos alambres con pinzas tipo caimán en cada extremo







Procedimiento
1. Se buscó un pedazo de cartón de unos 12 cm de largo y ancho.
2. Se abrieron huecos de exactamente el mismo tamaño que los tubos de ensayo en dichos cartoncillos, de manera que pudieran entrar y se sostuvieran bien, sin caerse.
3. Se agarraron doslápices, y se las sacó punta de ambos extremos del mismo.
4. Se abrió un hueco en dos corchos de plástico negro para insertar los lápices.
5. Se dejó entrar oxígeno dentro de un tubo de ensayo e hidrógeno líquido dentro del otro.
6. Se ajustaron todas las partes anteriormente mencionadas, los tubos de ensayo junto con los lápices.
7. Se llenó hasta la mitad el vaso químico con agua de grifo.
8. Seutilizaron las pinzas asignadas conductoras de la electricidad para sujetar las baterías o la fuente de poder.
9. Esperamos y observamos lo sucedido.














Resultados

Esta imagen demuestra como quedó nuestro sistema final para llevar a cabo el proceso de electrólisis; que se produjo satisfactoriamente. Lo que debía ocurrir es que las baterías o la fuente alterna deelectricidad, proporcionara la energía necesaria para separar o romper los enlaces que existían entre los compuestos de la sustancia sometida a prueba, que en este caso fue el agua.






Discusión

1. ¿Qué es la electrolisis? ¿Quién es el electrolito? ¿Qué ocurre al pasar la electricidad por el electrolito?
La electrólisis, como se mencionó anteriormente, es el proceso que separa loselementos de un compuesto por medio de la electricidad. En química, un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres que hacen a la sustancia eléctricamente conductora. Electrolitos generalmente existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Cuando se coloca un electrodo en un electrólito y se aplica un voltaje, el electrólito conducirá electricidad. Es decir, al aplicarse...