Elemento bario
Páginas: 7 (1619 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2012
BARIO
Historia
El metal lo aisló por primera vez Sir Humphrey Davy en 1808 por electrólisis. En la industria sólo se preparan pequeñas cantidades por reducción de óxido de bario con aluminio en grandes retortas. El metal se utiliza en aleaciones bario-níquel para alambres de bujía (el bario incrementa la capacidad de emisión de la aleación) y en el metal de Frary, que es una aleación deplomo, bario y calcio, que se usa en lugar del metal Babbitt porque puede moldearse.
Propiedades Químicas
Información General |
Nombre | Bario |
Símbolo | Ba |
Número atómico | 56 |
Serie Química | Metal Alcalinotérreo |
Grupo | 2 |
Periodo | 6 |
Bloque | S |
Masa atómica (g/mol) | 137,34 |
Configuración electrónica | 6s2 |
Dureza Mohs | 1,25 |
Electrones por Nivel |2,8,18,18,8,2 (Imagen 1.1) |
Propiedades Atómicas |
Radio Medio | 215 (Picómetros) |
Electronegatividad | 0,9 |
Radio atómico (Å) | 2,22 |
Radio covalente (Å) | 1,98 |
Estado de oxidación | 2 |
Valencia | 2 |
Radio iónico (Å) | 1,35 |
Primer potencial de ionización (eV) | 5,24 |
Descubridor | Sir Humphrey Davy en 1808 |
IMAGEN 1.1
Elemento químico, Ba, con número atómico 56 ypeso atómico de 137.34. El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido debario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de bario. Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
El bario es un elementometálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando son expuestos al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Simple compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Estees el caso del mineral portador de bario más común, sulfato de barita (BaSO4), también llamado "pesado mástil 'debido a la alta densidad (4,5 g / cm ³).
Propiedades Físicas
Información General |
Estado Ordinario | Solido (paramagnético) |
Densidad | 3510 kg/m3 |
Punto de Fusión | 1000 K |
Punto de Ebullición | 2143 K |
Entalpia de Vaporización | 142 Kj/mol |
Entalpia de Fusión| 7,75 Kj/mol |
Presión de Vapor | 98 Pa a 371 K |
Punto de Ebullición: 1140 °C Punto de Fusión: 850 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer saltocuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.
Información General
El metal reacciona con el agua más fácilmente que el estroncio y el calcio, pero menos que el sodio; se oxida con rapidez al aire y forma una película protectora que evita que siga la reacción, pero en aire húmedo puede inflamarse. El metal es lo bastante activo químicamente parareaccionar con la mayor parte de los no metales. El metal es dúctil y maleable; los trozos recién cortados tienen una apariencia gris-blanca lustrosa.
La barita blanda (fácil de moler) se prefiere en la manufactura de los compuestos de bario, pero pueden usarse variedades cristalinas. La barita cruda se muele y mezcla con polvo de carbón. La mezcla se calcina en un horno rotatorio de reducción;...
Historia
El metal lo aisló por primera vez Sir Humphrey Davy en 1808 por electrólisis. En la industria sólo se preparan pequeñas cantidades por reducción de óxido de bario con aluminio en grandes retortas. El metal se utiliza en aleaciones bario-níquel para alambres de bujía (el bario incrementa la capacidad de emisión de la aleación) y en el metal de Frary, que es una aleación deplomo, bario y calcio, que se usa en lugar del metal Babbitt porque puede moldearse.
Propiedades Químicas
Información General |
Nombre | Bario |
Símbolo | Ba |
Número atómico | 56 |
Serie Química | Metal Alcalinotérreo |
Grupo | 2 |
Periodo | 6 |
Bloque | S |
Masa atómica (g/mol) | 137,34 |
Configuración electrónica | 6s2 |
Dureza Mohs | 1,25 |
Electrones por Nivel |2,8,18,18,8,2 (Imagen 1.1) |
Propiedades Atómicas |
Radio Medio | 215 (Picómetros) |
Electronegatividad | 0,9 |
Radio atómico (Å) | 2,22 |
Radio covalente (Å) | 1,98 |
Estado de oxidación | 2 |
Valencia | 2 |
Radio iónico (Å) | 1,35 |
Primer potencial de ionización (eV) | 5,24 |
Descubridor | Sir Humphrey Davy en 1808 |
IMAGEN 1.1
Elemento químico, Ba, con número atómico 56 ypeso atómico de 137.34. El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido debario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de bario. Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
El bario es un elementometálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando son expuestos al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Simple compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Estees el caso del mineral portador de bario más común, sulfato de barita (BaSO4), también llamado "pesado mástil 'debido a la alta densidad (4,5 g / cm ³).
Propiedades Físicas
Información General |
Estado Ordinario | Solido (paramagnético) |
Densidad | 3510 kg/m3 |
Punto de Fusión | 1000 K |
Punto de Ebullición | 2143 K |
Entalpia de Vaporización | 142 Kj/mol |
Entalpia de Fusión| 7,75 Kj/mol |
Presión de Vapor | 98 Pa a 371 K |
Punto de Ebullición: 1140 °C Punto de Fusión: 850 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer saltocuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.
Información General
El metal reacciona con el agua más fácilmente que el estroncio y el calcio, pero menos que el sodio; se oxida con rapidez al aire y forma una película protectora que evita que siga la reacción, pero en aire húmedo puede inflamarse. El metal es lo bastante activo químicamente parareaccionar con la mayor parte de los no metales. El metal es dúctil y maleable; los trozos recién cortados tienen una apariencia gris-blanca lustrosa.
La barita blanda (fácil de moler) se prefiere en la manufactura de los compuestos de bario, pero pueden usarse variedades cristalinas. La barita cruda se muele y mezcla con polvo de carbón. La mezcla se calcina en un horno rotatorio de reducción;...
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