Elemento

 Compuesto: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): H2O
Elemento químico: Es un tipo de sustancia constituida por átomos de la misma clase. También se puede definir comocualquier sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química en otras más simples. Ej. Carbono, oxigeno.
Los metales: Son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos;brillantes etc. Ej: Oro(Au),Plata(Ag),Bario(Ba)
Los no metales: Son un grupo de elementos que se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metalespuede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos. Ej: Oxígeno(O),Azufre(S)
La fórmula química: Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso sudistribución en el espacio. Ej: CO2
Símbolo Químico: Es la expresión escrita, abreviada, de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única. Ej:C(Símbolo para representar al carbono)
Coeficiente estequiométrico: Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada.Ejemplo :
Los subíndices: Representan el número de átomos de cada elemento. Por ejemplo si tienes H20. Significa que tienes dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
La valencia: Es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. Es la palabra que identifica a la cifra que da cuenta de las posibilidades de combinación que tiene un átomo respecto aotros para lograr constituir un compuesto. Se trata de una medida relacionada a la cantidad de enlaces químicos que establecen los átomos de un elemento químico. Ej: La valencia del magnesio es 2
Ecuaciones Químicas:
Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros;en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:
Ej: SO3+H2O----------------------H2SO4(Ácido sulfúrico)
Óxidos Básicos: Es un compuesto que resulta de la combinación de unelemento metálico con el oxígeno. Ejemplo : 4Na+O2----2-Na2O-----Óxido de Sodio.
Óxidos Ácidos o anhídridos: Es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Ejemplo: 2Cl2(VII)+7O2-------- 2Cl2O7 ----Anhídrido perclórico
Sustancias reaccionantes: Son las sustancias químicas que reaccionan
Sustancias resultantes: Son las sustancias que se generan debido auna reacción química
Bases: Son compuestos iónicos de metales y el ión hidroxilo (OH-). Se nombran con la palabra hidróxido seguido por el nombre del metal.
Ej: Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Hidrácido: Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1.Ej:H2+S---H2S(Ácido sulfhídrico)...