elementos compuestos y mezclas

ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS.
Los materiales que el hombre utiliza, están formados desde sustancias sencillas como los elementos., hasta sustancias unidas entre sí, denominadas mezclas y compuestos.
Cada sustancia presenta propiedades específicas diferentes.
ELEMENTOS: son las sustancias más sencillas de la materia y están constituidas por un solo tipo de átomo. Ejemplos Plata Ag cobreCu azufre __S _ oxígeno __O___ platino ___Pt__ oro Au
COMPUESTOS: Son sustancias formadas por dos o más átomos diferentes, unidos químicamente, presentes siempre en las mismas proporciones. Ejemplos. Sal __NaCl_ agua _H2O__ cal_CaO____
MEZCLAS: se generan mediante la unión de dos o más elementos o compuestos, unidos en proporciones fijas y variables, cada sustancia conserva suscaracterísticas individuales ya que se tiene una unión física y no se lleva reacción alguna.
De acuerdo al estado de agregación de las sustancias, las mezclas pueden ser:
Gas-gas
Líquido- líquido
Sólido-sólido
Líquido- gas
Gas- sólido
Líquido- sólido
Sólido - gas
Sólido- líquido
Gas- sólido
El concepto de mezcla se aplica normalmente, cuando las sustancias que se unen se encuentran en el mismoestado de agregación, por ejemplo:
1) Gas- gas
a) El aire es una mezcla de oxígeno (O2), nitrógeno (N2), hidrógeno (H2), dióxido de carbono (CO2), etc.
b) Cuando se rocía un spray en la atmósfera.
2) Líquido- líquido
a) Una cuba preparada con refresco y vino.
b) La elaboración de thinner.
Sus componentes fundamentales son:
Hidrógeno y oxígeno
3) Sólido- sólido
a) Azúcar + sal
b) Mantequilla+ azúcar
c) Cereal con granola
d) Harina con mantequilla
e) Papas a la francesa con sal
Normalmente se les conoce como soluciones, a las mezclas homogéneas de dos o más sustancias.
Una solución consta fundamentalmente de dos partes: SOLUTO Y SOLVENTE.
SOLUTO: es la parte más pequeña de la solución y es la fase que se va a dispersar en el disolvente.
DISOLVENTE: es la parte que se encuentraen mayor cantidad y es la fase que va a dispersar o disolver al soluto.
Las soluciones se pueden clasificar en :
1. Diluida
2. Concentrada
3. Saturada
4. Sobresaturada
SOLUCIÓN DILUIDA Se tiene cuando la cantidad de soluto es muy pequeña con respecto al disolvente, ya sea en peso o volumen.
SISTEMAS HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS SOLUCIÓN CONCENTRADA. La cantidad de soluto es mayor que en elcaso anterior, pero aún es pequeña con respecto al disolvente. La característica fundamental es que el soluto debe encontrarse completamente disuelto en el disolvente, siendo la relación soluto/ disolvente, apropiada.
SOLUCIÓN SATURADA: Se obtiene cuando la cantidad de soluto en el disolvente es tal que, un cristal en exceso de soluto ya no puede disolverse (se alcanza el límite en la solución delsoluto en exceso con el disolvente).
SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Es aquella que contiene un incremento de soluto en el disolvente sobre la concentración de saturación.

Sistemas homogéneos: Las soluciones pertenecen a este tipo de sistemas y la característica que presentan es: su composición y sus propiedades físicas son iguales en cualquier punto de la solución, es decir, no se diferencian loscomponentes de la mezcla y además normalmente se tiene una sola fase.
FASE. Cualquier parte de un sistema que tiene propiedades y composición uniforme. Las fases pueden ser: sólido, líquido y gas.
Sistema heterogéneo: Son aquellos en los cuales su composición y propiedades específicas son visibles en cualquiera de sus partes o sea que se pueden diferenciar algunos componentes de la mezcla y ademásnormalmente contienen más de una fase.
Los límites que separan a las fases, se les conoce como interfase.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Para la separación de las mezclas se aprovechan las propiedades físicas de las sustancias que integran la mezcla.
Los métodos empleados en dichas separaciones pueden ser mecánicos o físicos.
1) Para separar sólidos de sólidos
A) Tamizado
B) Flotación
C)...