Elementos Contaminantes

INSTITUTO TECNOLOGICO DE VERAZCRUZ

QUÍMICA

UNIDAD I
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA
EQUIPO II
SILVA VÁZQUEZ PATSY KARIME
MALDONADO GARCIA MARISOL
MOREYRA ÁLVAREZ MIGUEL ÁNGEL
LÓPEZ HERNÁNDEZ JESUS NOEL
VALLE TENANGO LUIS ÁNGEL
PERALTA EROZA JULIO CESAR
VÁZQUEZ MORENO CARLOS EDUARDO
AULA: 703 HORARIO: 11:00-12:00
ÍNDICE

1.1 El átomo y sus partículas subatómicas51.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos6
1.1.2 Radiactividad 8

1.2 Base experimental de la teoría cuántica12
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz 13
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck 15
1.2.3 Efecto fotoeléctrico 18
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales18

1.3 Teoría atómica de Bohr20
1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld21

1.4 Teoría cuántica23
1.4.1Principio de dualidad. Postulado de De Broglie 24
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg 25
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger26
1.4.3.1 Significado físico de la función de onda Ψ² 28
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos29

1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos30
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción31
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli32
1.5.3Principio de máxima multiplicidad de Hund34
1.5.4 Configuración electrónica de los elementos35
1.5.5 Principios de Radiactividad40

1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos41

Linkografia44

Este trabajo está dedicado a todas las personas
Que nos han precedido… personas que han hecho
Que nuestras vidas hoy sean mejores y mas
Abundantes.

1.1 El átomoy sus partículas subatómicas.

La palabra átomo proviene del idioma griego y significa “no divisible” o “indivisible” por lo que el átomo se consideraría la particular más pequeña de la materia que no se puede dividir. Este concepto fue inventado por Demócrito en el 400 a.c. y en aquella época se creía que el átomo era efectivamente la partícula más pequeña posible de la materia (lo cual no escierto ya que hay partículas subatómicas)
En los átomos se reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas "órbitas" o niveles de energía, alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
Centro del núcleo se encuentranotras partículas, los protones, que poseen carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Así pues dentro del átomo encontramos:
EL ELECTRÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos
EL NEUTRÓN: Es una partícula elementaleléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos
EL PROTÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón. La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
En un átomo de un elemento cualquiera setiene la misma cantidad de protones y de electrones. Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z".
A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se denomina número másico y se designa por la letra "A".

Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología:
AX
z
Por ejemplo, para el Sodio tenemos:

Así el número de neutrones resulta de la ecuación neutrones (n) = A - Z

1.2.1 Rayos Catódicos y Rayos Anódicos.

Rayos catódicos:
Los rayos catódicos se descubrieron mediante, un experimento mediante lo que se llamo tubo de descarga, un tubo hermético donde se encierra un gas enrarecido, y dos...