elementos de transición
Páginas: 25 (6229 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2013
INTRODUCCION
Después de haber estudiado al aluminio y sus compuestos, en el presente tema serán abordados varios aspectos concernientes a las propiedades físicas químicas de los elementos de transición del bloque “d”. Estos elementos tienen formas de comportamiento químico muy propias, que no guardan ninguna relación con las de los otros grupos de la tabla periódica. En esteinforme se hablara de forma específica analizando los cambios de estado de oxidación,
OBJETIVOS
Analizar los cambios de estados de oxidación de algunos elementos de transición.
Interpretar la variabilidad de los números de oxidación de los elementos de transición.MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: Erlenmeyer 250 ml, Probeta 50 ml, Tubos de ensayo, Frasco lavador, Pipeta de 5 ml, Gradilla, Espátula, Balanza, trípode, malla de asbesto, mechero, espátula.
Reactivos: Sulfato de manganeso, acido sulfúrico 4M, 6M y concentrado, persulfato de potasio, etanol (alcohol etílico), hidróxido de sodio 0.1M y 6M,Permanganato de potasio 0.1M, sulfito de sodio, dicromato de potasio 0.1M, ferrocianuro de potasio 0.1M, ferricianuro de potasio 0.1M, tricloruro ferrico, cloruro de níquel, Sal de Mohr, solución acuosa de Amoniaco, sulfato de cobre penta hidratado, agua destilada.
Características, usos y aplicaciones de los reactivos utilizadosEl ácido sulfúrico
Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en elcentro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
El ácidosulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del acido consumido en la fabricación defertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El dióxido de azufre es obtenido mediante la incineración azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro),tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrógeno (H2S) gaseoso.
Proceso de cámaras de plomo: En el proceso de cámaras de plomo dióxido de azufre (SO2) gaseoso caliente entra por la parte inferior de un reactor llamado torre de Glover donde es lavado con vitriolo nitroso (ácido sulfúrico con óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2) disueltos en...
INTRODUCCION
Después de haber estudiado al aluminio y sus compuestos, en el presente tema serán abordados varios aspectos concernientes a las propiedades físicas químicas de los elementos de transición del bloque “d”. Estos elementos tienen formas de comportamiento químico muy propias, que no guardan ninguna relación con las de los otros grupos de la tabla periódica. En esteinforme se hablara de forma específica analizando los cambios de estado de oxidación,
OBJETIVOS
Analizar los cambios de estados de oxidación de algunos elementos de transición.
Interpretar la variabilidad de los números de oxidación de los elementos de transición.MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: Erlenmeyer 250 ml, Probeta 50 ml, Tubos de ensayo, Frasco lavador, Pipeta de 5 ml, Gradilla, Espátula, Balanza, trípode, malla de asbesto, mechero, espátula.
Reactivos: Sulfato de manganeso, acido sulfúrico 4M, 6M y concentrado, persulfato de potasio, etanol (alcohol etílico), hidróxido de sodio 0.1M y 6M,Permanganato de potasio 0.1M, sulfito de sodio, dicromato de potasio 0.1M, ferrocianuro de potasio 0.1M, ferricianuro de potasio 0.1M, tricloruro ferrico, cloruro de níquel, Sal de Mohr, solución acuosa de Amoniaco, sulfato de cobre penta hidratado, agua destilada.
Características, usos y aplicaciones de los reactivos utilizadosEl ácido sulfúrico
Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en elcentro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
El ácidosulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del acido consumido en la fabricación defertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El dióxido de azufre es obtenido mediante la incineración azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro),tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrógeno (H2S) gaseoso.
Proceso de cámaras de plomo: En el proceso de cámaras de plomo dióxido de azufre (SO2) gaseoso caliente entra por la parte inferior de un reactor llamado torre de Glover donde es lavado con vitriolo nitroso (ácido sulfúrico con óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2) disueltos en...
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