Elementos Químicos

HIERRO Fe
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6 4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002

El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas. Se conoce con el nombre de edad del hierro alperiodo en el que se comenzaron a utilizar utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Aunque el hierro no se encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de lahemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa de piedra caliza.

PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / Wm-1K-1:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1:413.96

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:2957.49

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera /ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01

DATOS CRISTALOGRÁFICOS
Estructura cristalina: cúbica centrada en el cuerpo
Dimensiones de la celda unidad / pm: a=286.645
Grupo espacial: Im3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
54Fe53.939615(1)5.8(1)
56Fe55.934942(1)91.72(30)
57Fe56.935399(1)2.1(1)
58Fe57.933280(1)0.28(1)
POTENCIALESESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Fe3+ + 3e- Fe(s)- 0.04
Fe3+ + e- Fe2++0.771
Fe3+ + e- Fe2++0.700 (1 mol dm-3 HCl)
Fe3+ + e- Fe2++0.732 (1 mol dm-3 HClO4)
Fe3+ + e- Fe2++0.68 (1 mol dm-3 H2SO4)
Fe2+ + 2e- Fe(s)- 0.440
FeOH2+ + H+ + e- Fe2+ + H2O+0.91
Fe(OH)2+ + 2H+ + e- Fe2+ + 2H2O+1.19
FeO42- + 8H+ + 3e- Fe3+ + 4H2O+1.70
FeO42- + 7H+ + 3e- FeOH2+ + 3H2O+1.65
FeO42- +6H+ + 3e- Fe(OH)2+ + 2H2O+1.56
FeO42- + 5H+ + 3e- HFeO2 + 2H2O+1.00
HFeO2- + 3H+ + 2e- Fe(s) + 2H2O+0.49
Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64-+0.36
Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64-+0.71 (1 mol dm-3 HCl)
Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64-+0.72 (1 mol dm-3 HClO4)
Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64-+0.72 (1 mol dm-3 H2SO4)
Fe(C12H8N2)33+ + e- Fe(C12H8N2)32++1.06

Información tomada de:
http://www.periodni.com/es/fe.htmlCALCIO Ca
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 4s2
Estados de oxidación: +2
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 197.4
Masa atómica relativa: 40.078 ± 0.004

El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio tomó su nombre de la palabra latina calx, quedesignaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio (CaF2), el fosfatode calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.

PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:25.86 (293...