elementos quimicos

TEORÍA DE LA CAPA ELECTRÓNICA

En la clasificación periódica, los gases nobles, que no son reactivos
en la mayoría de los casos (valencia = 0 ), están interpuestos entre un
grupo demetales altamente reactivos que forman compuestos con valencia +1
y un grupo de no metales también muy reactivos que forman compuestos con
valencia -1. Este fenómeno condujo a la teoríade que la periodicidad de
las propiedades resulta de la disposición de los electrones en capas
alrededor del núcleo atómico. Según la misma teoría, los gases nobles son
por lo generalinertes porque sus capas electrónicas están completas; por
lo tanto, otros elementos deben tener algunas capas que están sólo
parcialmente ocupadas, y sus reactividades químicas estánrelacionadas con
los electrones de esas capas incompletas. Por ejemplo, todos los elementos
que ocupan una posición en el sistema inmediatamente anterior a un gas
inerte, tienen unelectrón menos del número necesario para completar las
capas y presentan una valencia-1 y tienden a ganar un electrón en la última
capa, y pueden perderlo en las reacciones, presentandopor tanto una
valencia+1.

Un análisis del sistema periódico, basado en esta teoría, indica que
la primera capa de electrones puede contener un máximo de dos electrones,
la segunda unmáximo de ocho, la tercera de dieciocho, y así sucesivamente.
El número total de elementos de cualquier periodo corresponde al número de
electrones necesarios para conseguir unaconfiguración estable. La
diferencia entre los subgrupos A y B de un grupo dado también se puede
explicar en la base de la teoría de la capa de electrones. Ambos subgrupos
son igualmenteincompletos en la capa exterior, pero difieren entre ellos
en las estructuras de las capas subyacentes. Este modelo del átomo
proporciona una buena explicación de los enlac
es químicos.