Elementos quimicos

HIDRÓGENO
ORIGEN: Al parecer fue el primer elemento del universo. después del misterioso Big Bang lo que era una masilla informe de materia y energía formo las partículas subatómicas (electrones, neutrones, protones, etc) Estas partículas se unieron de la forma más sencilla posible, formando el átomo de hidrogeno. Si el hidrogeno no se acumulase formando nebulosas y a su vez las estrellas(dondelas reacciones de fusión fueron formando elementos más complejos como el helio y el carbono hasta llegar a los metales pesados), el universo solo estaría formado por hidrogeno, por eso se sabe que es el elemento más abundante, porque es la "base" de donde salió el resto de elementos de la tabla periódica y todavía al día de hoy hay una proporción enorme de hidrogeno con respecto al resto deelementos
SIGNIFICADO DEL NOMBRE: Su nombre se deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua.
SIMBOLO QUÍMICO: H DESCUBRIDOR: Se considera a Henry Cavendish el descubridor de este elemento.
NÚMERO ATÓMICO: 1MASA ATÓMICA: 1.00797 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: 1s1 GRUPO: 1ª PERIODO: 1BLOQUE EN EL QUE SE UBICA: “S”
FUENTES DE OBTENCIÓN: la mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar, el isótopo del hidrógeno más común en la naturaleza es conocido comoprotio. El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano.
PROPIEDADES FÍSICAS MÁS RELEVANTES:
Estado ordinario | Gas |
Densidad | 0,089 9 kg/m3 |
Punto de fusión | 14,025 K |
Punto de ebullición | 20,268 K |
Punto de inflamabilidad | 255 K |
Entalpía de vaporización | 0,44936 kJ/mol |
Entalpía defusión | 0,05868 kJ/mol |
Presión de vapor | 209 Pa a 23 K |
Temperatura crítica | 23,97 K |
Presión crítica | 1,293·106 Pa |
Volumen molar | 22,42×10-3 m3/mol |

PROPIEDADES QUÍMICAS: Masa atómica media: 1,00794 uma.
Valencia: +1, -1
Elhidrógeno reacciona con muchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógeno HCl, y con el oxígeno para formar agua H2O. Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, la mezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con losmetales más activos, como sodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ). Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre. El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.
TIPOS DE COMPUESTOS QUE FORMA CON EL OXÍGENO: El hidrógenoreacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva
EFECTOS SOBRE LA SALUD: Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación. Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente...