Elementos

Los elementos de transición y los iones derivados de los mismos son considerados diferentes de los elementos representativos debido a que la adición de electrones a los orbitales (n-1) d no producenalteraciones apreciables en las distribuciones más externas, por este motivo no se encuentran ordenados en columnas como los representativos. Estas diferencias surgen en lo referente a estados deoxidación, propiedades magnéticas, colores de los compuestos iónicos y complejos. Sin embargo los electrones diferenciales (electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, es decir, al últimoe- de un átomo) que no están muy aislados por el efecto de pantalla. En consecuencia suelen intervenir parcialmente o por completo en los procesos químicos. La disminución del tamaño a medida queaumentan los números atómicos es considerablemente menor que la que se encuentra entre los elementos representativos.
Las razones por las cuales los 10 primeros elementos de la primera serie desde el Scal Cu tengan algunas propiedades similares son:
• La química del primer miembro de una tríada es diferente a las de los metales mas pesados como por ejemplo la química del Zr y Hf es similar perola del Ti es diferente;
• Los espectros electrónicos y las propiedades magnéticas de muchos complejos de los metales de la primera fila a menudo pueden razonarse utilizando la teoría del campocristalino de ligandos, pero los efectos del acoplamiento espín-orbita son más importantes para los metales más pesados;
• Los complejos de los iones metálicos mas pesados muestran un intervalomás amplio de números de coordinación que la de sus congéneres de la primera fila;
• La diferencia de los estados de oxidación no es consistente para todos los miembros de una triada, por ejemploaunque el estado de oxidación máximo del Cr, Mo y W es +6, su estabilidad es mayor para Mo y W que para el Cr;
• El enlace metal-metal es más importante para los metales mas pesados que para los...