Els àtoms (activitats PAU)

Curs 12-13 Setembre Sèrie 1
2. La taula següent mostra les dades de dues propietats del sodi, el magnesi i el sofre:


Na
Mg
S

Radi atòmic (nm)

0,156

0,136

0,104

Primeraenergia d’ ionització (kJ mol–1)

492

743

1 003

A partir de la configuració electrònica dels àtoms, i utilitzant el model atòmic de càrregues elèctriques:
a) Expliqueu raonadament lavariació del radi atòmic i la variació de la primera energia d’ionització en aquests tres elements. [1 punt]
b) Digueu quin valor cal preveure per a la segona energia d’ionització del magnesi en relació amb la seva primera energia d ’ionització. El radi de l’ió sulfur (S2–) serà més petit o més gran que el radi de l’àtom de sofre? Justifiqueu les respostes. [1punt]
Dades: Nombres atòmics (Z): Z(Na) = 11; Z(Mg) = 12; Z(S) = 16

Curs 12-13 Setembre Sèrie 1 Correcció
a) Si fem el recompte de protons i electrons dels tres elements i lesconfiguracions electròniques tenim:
Na (z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 (11 protons i 11 electrons)
Mg (z= 12) 1s2 2s2 2p6 3s2 (12 protons i 12 electrons)
S (z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (16protons i 16 electrons)

El sofre (S) té un radi atòmic més petit que el magnesi (Mg), i aquest més petit que el sodi (Na), segons les dades de la taula. Tot i que els tres elements tenen l’electró mésextern en la mateixa capa (n=3), el sofre té més protons i electrons que el magnesi i això provoca que l’atracció de les càrregues positives (nucli) amb les negatives (electrons) sigui més gran en elsofre i el radi sigui, per tant, més petit.

En comparar el magnesi i el sodi, ens trobem (fent el mateix raonament) que el magnesi té més protons i electrons que el sodi, el que fa l’atracció de lescàrregues positives (nucli) amb les negatives (electrons) sigui més gran en el magnesi i el radi sigui més petit. [0,3 p]

L’energia...