embutidos

Molaridad y molalidad

Apellidos, nombre
Departamento
Centro

Atarés Huerta, Lorena (loathue@tal.upv.es)
Departamento de Tecnología de Alimentos
ETSIAMN (Universidad Politécnica de Valencia)

1 Resumen de las ideas clave
Existen modos muy diversos de expresar la concentración de las disoluciones [1].
Entre ellos se encuentran la molaridad (M) y la molalidad (m). En este artículodocente se va a definir ambas variables y a describir el procedimiento de
preparación de una disolución partiendo bien de su molaridad o bien de su
molalidad. Por último se expondrá el modo de convertir ambas variables entre sí,
sabiendo la densidad de la disolución.

2 Introducción
En Química General es muy habitual estudiar reacciones que ocurren en el seno
de una disolución (equilibriosácido-base,…). Normalmente estas disoluciones
tienen como disolvente el agua.
Existe una gran variedad de modos de expresar la composición de las disoluciones,
entre los cuales se encuentran la molaridad (M) y la molalidad (m). La siguiente
tabla ofrece un resumen de los mismos.

Magnitud

Abreviatura

Concentración másica

C

Fracción másica

Xi

Porcentaje en peso

%

Fracciónmolar

Xi

Molaridad

M

Molalidad

m

Tabla 1: Expresiones de la concentración de disoluciones.
La molaridad y la molalidad son cocientes en los que el número de moles de soluto
presente en la disolución se refiere a diferentes bases de cálculo. El procedimiento
de preparación de una disolución variará en función de las unidades de
concentración de partida que se nos den.

3Objetivos
Con la redacción de este artículo docente se persigue que los alumnos adquieran
la capacidad de:
Comprender los conceptos de molaridad y molalidad de una disolución.
Preparar correctamente disoluciones de una determinada molaridad o
molalidad.

Realizar correctamente los cálculos necesarios para convertir la molaridad
en molalidad y viceversa

4 Desarrollo
Para comenzar, se vana exponer las definiciones de molaridad y molalidad
(apartado 4.1.). A continuación se describirá el procedimiento experimental que es
necesario completar para preparar una disolución de una determinada molaridad
o molalidad (apartado 4.2.). Por último se tratarán las conversiones de unidades
entre ambas variables y en ambos sentidos (apartado 4.3.).

4.1 Definiciones de molaridad ymolalidad
La molaridad (M) de una disolución se define como el número de moles de soluto
presentes en un litro de disolución [2].

M=

moles soluto
l disolución

Así pues, se dice que una disolución es 3M (3 molar) cuando contiene 3 moles de
soluto por cada litro de disolución.
La molalidad (m) de una disolución se define como el número de moles de soluto
presentes por cada kg de disolvente[3].

m=

moles soluto
kg disolvente

Por lo tanto, se dice que una disolución es 2.4m (2.4 molal) cuando contiene 2.4
moles de soluto por cada kg de disolvente.

4.2 Preparación de disoluciones de una molaridad
conocida
Supongamos que se nos encarga preparar una disolución de etanol (PM=46g/mol)
2.06M. En otras palabras, cada litro de disolución que preparemos deberá
contener 2.06moles de etanol. Transformemos estos moles en masa.

2.06mol

46g
= 94.76g
mol

Como vemos, cada litro de disolución tendrá que contener 94.76g de etanol.
Se nos tendrá que decir también qué volumen de disolución habrá que preparar.
Supongamos que éste sea 200ml. En ese supuesto, tomaríamos un matraz aforado
de ese volumen, y calcularíamos la masa de etanol necesaria para preparar dichovolumen.

200ml disolución

1l
94.76g etanol
= 18.952g
1000ml 1l disolución

Un inciso antes de continuar: los cálculos que hemos realizado hasta ahora se
podrían realizar también en un único paso.

200ml disolución

1l
2.06mol etanol 46g etanol
= 18.952g etanol
1000ml 1l disolución mol etanol

Continuemos. Puesto que los 200ml de disolución tienen que contener 18.952g de...