Emilia

Numero atómico: el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en un núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z. Es característico de cadaelemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. 

En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de protones ha de ser igual al deelectrones. De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos. 

Masa atómica (Peso atómico): La masa atómica es la masade un átomo en reposo, la unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones enun átomo único en estado de reposo. 

La masa atómica, también se ha denominado [[[peso atómico]]], aunque esta denominación es incorrecta, ya que la masa es propiedad del cuerpo y el pesodepende de la gravedad. 

Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta laabundancia relativa de cada uno de ellos, lo que explica la no correspondencia entre la masa atómica en umas, de un elemento, y el número de nucleones que alberga el núcleo de su isótopo más común. En cambio, la masa atómica de un isótopo sí coincide aproximadamente con la masa de sus nucleones. Esta diferencia es debida a que los elementos no están formados por un solo isótopo si nopor una mezcla con unas ciertas abundancias para cada uno de ellos. Mientras que cuando medimos la masa de un isótopo en concreto no tenemos en cuenta las abundancias. De todas formas ni siquierala masa atómica de los isótopos equivale a la suma de las masas de los nucleones. Esto es debido al defecto de masa




Grupo 4.
Pablo Rodríguez
Sofía Fernández
Emilia Navarro