En sa yos

Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología
Departamento de Química de Materiales
Análisis Instrumental
Ingeniería de Ejecución en Química







Laboratorio Nº 6:
Determinación de contenido de Cobre en una muestra mediante Espectrofotometría de Absorción Atómica con llama







Integrantes: Felipe Feliú
Pablo Seura

Profesora:Marlén Guitiérrez



INTRODUCCIÓN

El método que se usó para determinar la concentración del analito en esta oportunidad fue la Espectrofotometría de Absorción atómica, éste método los átomos individuales del metal analizado presentes en la llama del mechero absorben una parte del haz de luz emitido por el equipo, luego éste recibe el haz después de pasar a través de la llama y relaciona ladiferencia de energía del haz con una señal eléctrica que el software de operación traduce como una medida de absorbancia. Estos espectros de absorción son más sencillos de detectar que los espectros moleculares debido a que los estados de energía electrónicos no tienen subniveles de energía vibracional ni rotacional. Por esta razón los espectros de absorción atómica tienden a la linealidad muchomás definida que las bandas que se observan en la espectroscopia molecular¹.
Este método se puede aplicar para la determinación de ciertos metales como: antimonio, cadmio, calcio, cesio, cromo, oro, plomo, hierro, etc. Se emplea en el análisis de aguas, análisis de suelos, bioquímica, toxicología médica, etc².
Para atomizar la muestra normalmente se usa una cámare de nebulización que desemboca enla llama, pero también pueden usarse otros atomizadores como el horno de grafito o los plasmas, principalmente los plasmas de acoplamiento inductivo.
Cuando se usa una llama, se dispone de tal modo que pase a lo largo lateralmente (10 cm) y no en profundidad. La altura de la llama sobre la cabeza del quemador se puede controlar mediante un ajuste del flujo de mezcla de combustible. Un haz deluz pasa a través de esta llama en el lado más largo del eje (el eje lateral) e impacta en un detector. Antes de ser detectada la muestra por el has de luz sufre los siguientes procesos:
1. Desolvación: El líquido disolvente se evapora, y la muestra permanece seca.
2. Vaporización: La muestra sólida se evapora a gas.
3. Atomización: Los compuestos que componen la muestra se dividen liberando alos átomos³. 
Los objetivos específicos para este informe son: Determinar la concentración de Cu en una muestra, analizar los métodos de curva de calibración y de adición estándar y comprobar la influencia de un solvente orgánico en la determinación.





DIAGRAMA DE PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL























DATOS Y RESULTADOS

Obtención de solucionespatrones
Se tuvo previamente preparada una solución estándar de cobre a 1000 ppm. Por medio de ella se obtuvieron los volúmenes para preparar las soluciones patrones con los cuales se llevará a cabo la calibración del cobre por medio de la atomización en llama.
La obtención de volúmenes se hizo de manera algebraica y ya teniendo estipulado qué concentraciones requiero para la dicha calibración. Laecuación utilizada fue la siguiente:
Donde: : concentración de Cobre estándar = 1000 (mg/L)
: volumen de hierro estándar a agregar
: concentración de la solución patrón respectiva
: volumen de la solución respectiva =100 mL

Tabla Nº1: concentraciones de soluciones patrones (ppm) con sus respectivos volúmenes necesarios para su preparación (mL).

Concentración de solución patrón (ppm)
Volumen de solución de Cobre (mL)
0,00
0,00
1,00
0,10
2,00
0,20
3,00
0,30
4,00
0,40
5,00
0,50
10,00
1,00
20,00
2,00





Calibración del equipo

Luego de obtener las soluciones patrones, éstas...