Endulzamiento





ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA DE INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA




PRACTICA NO. 1 CONVERSIÓN UNIDADES
ACTIVIDADES PREVIAS AL EXPERIMENTO

NOMBRE DEL MAESTRO: JOSÉ ALVAREZ SANCHÉZ.

NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO:
LUGARDO Hernández GABRIELA BEATRIZ.
PEDRERO JIMENEZ GUSTAVO ADOLFO.
REYES SANCHÉZ JONATHAN.

GRUPO: 3PV61MÉXICO;DF 21 DE AGOSTO DEL 2013


1-a) unidades de concentración manejadas comúnmente en tratamiento de aguas.
Unidades de concentración manejadas comúnmente en tratamiento de aguas
las unidades que se utilizan en tratamiento de aguas son:
* equivalente por millón
* normalidad
* partes por millón
* gramos por litro
* molaridad
1-b) definición de pH
El pH es un índice logarítmicodel grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. Este índice es logarítmico porque se expresa mediante un exponente (en base 10) que es fácil de manejar.
En el modelo de Bronsted-Lowry las reacciones ácido-base son un intercambio molecular de iones H+ del ácido más fuerte a la base más fuerte en la cua el agua puede tener la siguientes funciones.
1-c) definición de la conductividaddel agua.
La conductividad del agua es un valor muy utilizado para determinar el contenido de sales disueltas en ella.Es el inverso de la resistencia que opone el agua al paso de la corriente eléctrica. Se mide en microsiemens/cm (µS/cm) y, si bien no existe una relación constante con la salinidad, para realizar cálculos aproximados se acepta que la salinidad total del agua (expresada en mg/L)corresponde al valor de la conductividad (expresada en µS/cm) multiplicado por un factor de 0,6 – 0,7.Los valores habituales de conductividad en las aguas serían: 
AGUAS NATURALES
CONDUCTIVIDAD
Agua de mar
~ 50.000 - 60.000 µS/cm
Aguas muy salobres
~ 10.000 - 15.000 µS/cm
Aguas salobres
~ 1.000 - 2.000 µS/cm
Aguas poco salobres
~ 250 - 750 µS/cm
Aguas muy poco salores
~ 50 - 100 µS/cmAGUAS TRATADAS
CONDUCTIVIDAD
Aguas osmotizadas
~ 5 - 20 µS/cm
Aguas desmineralizadas
~ 1 - 5 µS/cm
Aguas ultrapuras
~ 0,04 - 0,1 µS/cm

1-d) equipo de medición de pH (características, operación y calibración)
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a travésde una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
Lavarita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de maneraque la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.



Calibración
Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffersdecalibraje (disoluciones reguladoras de pH conocido).











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