Energia Activacion M

LA TEORÍA DE COLISIONES.
Para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las sustancias reaccionantes
deben chocar entre sí. Cualquier factor que aumente la frecuencia con que ocurrentales
colisiones deberá aumentar la velocidad de reacción.Por tanto, es de esperar que se cumpla
el siguiente postulado:
La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones
producidas porunidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos.
(teoría de colisiones)

No toda colisión entre las moléculas reaccionantes da lugar a la formación de productos.Si
fuera así, las reacciones enfase líquida o gaseosa serían todas rapidísimas, casi
instantáneas, ya que en tales medios el número de colisiones por segundo es
extraordinariamente grande
Para que un choque resulte efectivo y délugar a una reacción se requiere que las
moléculas implicadas cumplan las siguientes condiciones:

• Deben tener una orientación adecuada
• Deben poseer energía suficiente
MODULO. QUIMICA GENERAL
MARIOMANJARREZ

iNG.

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Efecto de la orientación o efecto estérico.
Durante una colisión es muy importante la orientación molecular para la formación de productos:
es necesario que las moléculas de losreactivos choquen con una orientación determinada

Por ejemplo, un átomo de cloro tras chocar con una molécula de ClNO 2 da lugar a
una molécula de NO2 y otra de Cl2 sólo si la orientación relativa esadecuada

MODULO. QUIMICA GENERAL
MARIO MANJARREZ

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•
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El número de moléculas de productos es proporcional al número de choques entre las
moléculas de los reactivos.
De éstos, no todosson efectivos
– Bien porque no tienen la energía necesaria para constituir el “complejo activado”.
– Bien porque no tienen la orientación adecuada.
La energía de activación es la necesaria para formarel “complejo activado”, a partir del
cual la reacción transcurre de forma natural.

MODULO. QUIMICA GENERAL
MARIO MANJARREZ

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ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Cuando tiene lugar una reacción química,...