energia

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
La materia es algo que ocupa espacio y tiene masa. El aire, el agua, los árboles, son ejemplos de materia.
La materia está formada por partículas diminutas que están en movimiento constante, aunque los distintos tipos de materia tienen propiedades diferentes, todos son similares en su fundamento: todos se forman, de uno o más tipos de subunidades menores llamadasátomos.
ESTRUCTURA ATOMICA
Los átomos son subunidades fundamentales de la materia, que a su vez están formadas de protones, neutrones y electrones. En la naturaleza hay 92 tipos de átomos. Cada clase forma un tipo específico de materia conocido como un elemento. El oro (Au), el Oxigeno (O2) y el Mercurio (Hg) son ejemplos de elementos.
Todos los átomos tienen una región central conocida comonúcleo, el cual está compuesto de dos tipos de partículas relativamente pesadas: partículas de carga positiva llamadas protones y partículas sin carga llamadas neutrones. Alrededor del núcleo del átomo esta una nube de peso ligero y de movimiento rápido, unas partículas de carga negativa llamadas electrones. Los átomos de cada elemento difieren entre sí por el número de protones, neutrones yelectrones presentes. Por ejemplo, un átomo de mercurio típico contienen 80 protones y 80 electrones; el oro tiene 79 de cada uno, y el oxígeno solo ocho de cada uno.

Fig. 4.2 de Enger – Smith.

Todos los átomos de un elemento siempre tienen el mismo número de protones y electrones, pero el número de neutrones puede variar de un átomo al próximo. Los átomos del mismo elemento que difieren entre síen el número de neutrones que contienen se llaman isotopos; por ejemplo, hay tres isotopos del elemento hidrogeno. Todos los átomos tienen un protón y un electrón, pero un isotopo de hidrogeno no tiene neutrón, uno tiene neutrón y otro tiene dos neutrones. Estos isotopos se comportan químicamente igual, pero tienen masas distintas puesto que contienen diferentes números de neutrones.
NATURALEZAMOLECULAR DE LA MATERIA
La teoría cinética molecular establece que toda materia está formada por partículas diminutas que están en movimiento constante. Sin embargo hay varios géneros de estas diminutas partículas. En algunos casos, los átomos actúan como partículas individuales. En otros casos, los átomos se unen químicamente para formar unidades estables llamadas moléculas. En otros casosfijos, los átomos o las moléculas aceptan o ceden electrones para cargarse eléctricamente, estas partículas son llamadas iones. Los átomos o moléculas que pierden electrones se cargan positivamente porque tienen más protones (+) que electrones (-). Aquellos que aceptan electrones tienen más electrones (-) que protones (+) y se cargan muy activamente. Los iones con carga opuesta se atraen entre si ypueden formar unidades estables similares a las moléculas; sin embargo, por lo general se dividen en sus iones individuales cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el cloruro de sodio (Na Cl) está compuesto de iones de sodio (Na+) y de iones de cloruro (Cl-). Es un material blanco y cristalino cuando está seco, pero se separa en iones individuales cuando se adiciona en agua. Cuando dos o másátomos o iones están químicamente enlazados, se forma una nueva clase de materia llamada compuesto.
Aunque por lo general se encuentran solo 92 tipos de átomos, hay millones de tipos de átomos que pueden combinarse para formar compuestos. El agua (H2O), el azúcar común (C12H22O11), el cloruro de sodio (NaCl), y gas metano (CH4) son ejemplos de compuestos.
Muchos otros géneros de materia sonmezclas, es decidir, combinaciones físicas en cualquier proporción de átomos, iones o moléculas. La miel es una mezcla de varios azucares y agua, el concreto es una mezcla de varios azucares y agua, el concreto es una mezcla de varios azucares y agua, el refuerzo; y el aire es una mezcla de varios gases de los cuales los más comunes son el nitrógeno y el oxígeno.
TABLA 4.1 Relación entre los tipos...